【題目】乙醛酸(HOOC-CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用雙極室成對(duì)電解法生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。下列說法正確的是

A. M極與直流電源的負(fù)極相連

B. 每得到lmol乙醛酸將有2molH+從右室遷移到左室

C. N電極上的電極反應(yīng)式:HOOC-COOH-2eˉ+2H+ = HOOC-CHO+H2O

D. 每消耗0.1mol乙二醛在M電極放出2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)質(zhì)子的移動(dòng)方向,確定M電極是陽極,M極與直流電源的正極相連,故A錯(cuò)誤;B.2mol H+通過質(zhì)子交換膜,則電池中轉(zhuǎn)移2mol電子,根據(jù)電極方程式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O,可知生成1mol乙醛酸,由于兩極均有乙醛酸生成所以生成的乙醛酸為2mol,故B錯(cuò)誤;C.N電極上HOOC-COOH得電子生成HOOC-CHO,則電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O,故C錯(cuò)誤;D.N極電極反應(yīng)式可知,每消耗0.1mol乙二醛轉(zhuǎn)移電子0.2mol, M電極上發(fā)生氧化反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2,則所得氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),故D正確;故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程,下列相關(guān)敘述中,不正確的是(  )

A. 鈉原子易失去一個(gè)電子,氯原子易得到一個(gè)電子

B. 鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)

C. 鈉原子與氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)

D. 氯化鈉是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1 +V2=50mL)回答下列問題

(1)上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤________________。

(2)為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,實(shí)驗(yàn)過程中將NaOH溶液________________ (選填一次分多次)倒入盛有稀硫酸的小燒杯中溶液混合后,準(zhǔn)確讀取混合溶液的____________,記為終止溫度

(3)研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度________ 22°C(填“高于、低于等于),判斷的依據(jù)是___________________。

(4)由題干及圖形可知,V1V2=_________時(shí),酸堿恰好完全中和,此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為_________ mol/L。

(5)若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定及有關(guān)計(jì)算知此反應(yīng)共放出a kJ的熱量.請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件的說法正確的是( )

A.增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

B.使用催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒影響

C.增加反應(yīng)物的量一定能加速化學(xué)反應(yīng)速率

D.升高溫度,一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略):

請(qǐng)回答:

1)連接好裝置后,接下來的操作步驟是________________

2)濃硫酸與銅絲反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

3)裝置II的作用是________________

4)下列說法正確的是________________

A 反應(yīng)一段時(shí)間后,向試管Ⅰ中的溶液加水,溶液呈藍(lán)色

B 試管IIIV中溶液都會(huì)褪色,其褪色原理相同

C 取下試管IV并不斷振蕩,試管中出現(xiàn)渾濁,是因?yàn)樯闪?/span>BaSO4

D 試管VINaOH溶液用于吸收尾氣,可用Na2CO3溶液代替

5)某同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)認(rèn)為:反應(yīng)完畢時(shí),不管銅是否過量,硫酸一定有剩余。下列藥品能證明反應(yīng)結(jié)束時(shí)I試管中確有余酸的是________________

A BaCl2溶液 B 鐵粉 C NaHCO3溶液 D 銀粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL 0.2mol/L H2X溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液,在不同pH環(huán)境下不同形態(tài)的粒子組成分?jǐn)?shù)如圖所示,下列說法不正確的是

A. 水的電離程度: b點(diǎn)大于點(diǎn)a

B. 將等物質(zhì)的量的NaHX、Na2X溶于水中,所得溶液pH恰好為11

C. 常溫下HYK=1.1×10-10,將少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:H2X+Y=HY+HX

D. 常溫下,反應(yīng)X2— + H2O HX+ OH的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值1gK= -3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素,且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的,Y有三個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多,W與Z同周期,第一電離能比Z的低,R與Y同一主族,Q的最外層只有一個(gè)電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)Q+核外電子排布式為__________________。

(2)ZX3分子的空間構(gòu)型為__________________, ZW3-離子的立體構(gòu)型是__________。

(3)Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是_______(填化學(xué)式),原因是_____________。

(4)將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中,并通入W2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為:______________________________________________。

(5)W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該離子化合物為________(填化學(xué)式)。Na+的配位數(shù)為________,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將5.04gNa2CO3、NaOH的固體混合物加水溶解,向該溶液中逐滴加入2mol·L﹣1的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示,下列說法中不正確的是(  )

A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH=H2O,CO32﹣+H+=HCO3

B.B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl,其質(zhì)量為5.85g

C.當(dāng)加入50mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D.混合物中NaOH的質(zhì)量2.40g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng),又能大量共存,且其溶液為無色溶液的是

A.Ca2+、Cl-MnO4-、Na+B.K+Cl-、SO42-、H+

C.OH-Na+、Al3+、I-D.H+、Cl-Ba2+、Ag+

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