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【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)+dD(g),壓縮容積到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是(

AA的轉化率變大 B平衡向正反應方向移動

CD的體積分數變大 Da<c+d

【答案】D

【解析】

試題分析:假定平衡不移動,將氣體體積壓縮到原來的一半,D的濃度為原來的2倍,實際再次達到新平衡時,D的濃度為原來的1.8倍,說明壓強增大,平衡向逆反應方向移動,即a<c+d。A、平衡向逆反應方向移動,A的轉化率變小,錯誤;B、平衡向逆反應方向移動,錯誤;C、平衡向逆反應方向移動,D的體積分數變小,錯誤;D、壓強增大,平衡向逆反應移動,即a<c+d,正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化合物的化學式為NH5,該化合物中各原子最外層都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構。下列有關說法錯誤的是

A. 1molNH5中含有5NAN-H

B. NH5中既含有共價鍵,又含有離子鍵,是離子化合物

C. NH5的熔、沸點高于NH3

D. NH5固體投入少量水中可產生兩種氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

(1)古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序號)。

a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3

(2) 現代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如下圖所示。 整個過程與溫度密切相關, 當溫度低于 570℃時,反應Fe3O4(s)+4 CO(g) 3Fe(s)+4 CO2(g),阻礙循環(huán)反應的進行。

① 已知:Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) +CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ·mol-1

3FeO(s) + H2O(g)Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 =-57.2 kJ·mol-1

C(s)+CO22CO(g) ΔH3 =+172.4 kJ·mol-1 。

鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是_________

② 下圖表示其他條件一定時, Fe3O4(s)和 CO(g)反應達平衡時 CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關系。

i. 當溫度低于570℃時,溫度降低CO的轉化率____(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是______。

ii. 當溫度高于570℃時,隨溫度升高,反應 Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常數的變化趨勢是________;(填“增大”、“減小”或“不變”)1040℃時,該反應的化學平衡常數的數值是________。

(3)① 古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下:

復分解反應 ii 的離子方程式是_______________。

② 如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中 CN-,方案如下:

若試紙變藍則證明食品中含有 CN-,請解釋檢測時試紙變藍的原因_________

(4)已知25℃時,Kap[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此溫度下若在實驗室中配置100mL 5mol/LFeCl3溶液,為使配置過程中不出現渾濁現象,則至少需要加入2mol/L的鹽酸_________mL(忽略加入鹽酸體積)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]常用作化學試劑,也用于冶金、電鍍等

回答下列問題:

(1)甲組同學按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗硫酸亞鐵銨強熱時的分解產物。

裝置B的主要作用是______________________________。

裝置C中可觀察到的現象是______________________________。

(2)乙組同學選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的裝置,進行實驗驗證:硫酸亞鐵銨晶體分解的產物中還含有SO3(g)、SO2(g)。

①乙組同學的實驗裝罝中,依次連接的合理順序為A______→______→______→______。

②要證明分解產物中有SO2,開始加熱前應____________________,證明產物中有SO2的實驗現象為_________________________;能證明分解產物中有SO3的實驗現象是____________________

(3)設計實驗證明A中硫酸亞鐵銨完全分解后的固體產物中只含Fe2O3_____________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中離子濃度關系的表示正確的是( )

A.NaHCO3溶液中:c(H)+c(Na)=c(OH)+c(CO)+c(HCO)

B.pH=3CH3COOH溶液與pH=11NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(OH)>c(H)+c(CH3COO)

C.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中:c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)

D.物質的量濃度相等的CH3COOHCH3COONa溶液等體積混合后的溶液中

2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,在兩份相同的 Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是(

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

Bb點,水電離產生的c(H+)< 107 mol/L

Cc點,兩溶液中含有相同量的 OH

Dad兩點對應的溶液均顯中性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW。該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合,可判定混合溶液呈中性的依據是

A.a = b B.pH = 7

C.c(H) = mol/L D.c(H) + c(B) = c(OH) + c(A)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關能量轉換的說法正確的是(

A.煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程

B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

C.動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程

D.植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列措施不合理的是

A. SO2漂白紙漿和草帽辮

B. 用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C. 高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D. Na2S作沉淀劑,除去廢水中Cu2Hg2

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