常溫下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝8，試回答以下問(wèn)題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：                       。
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH－)       (填“＞”、“＜”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na＋)－c(A－)＝       mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝       mol·L－1。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3     B．NH4A      C．(NH4)2SO4     D．NH4Cl
按pH由大到小的順序排列是       (填序號(hào))。

(1)A－＋H2OHA＋OH－
(2)＞
(3)9.9×10－7　10－8
(4)＞　A＞B＞D＞C

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（4分）水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn)，則100℃時(shí)水的離子積為_(kāi)____________。
(2) 100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與l體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pHa與強(qiáng)堿的pHb之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
(1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示)：            、           、            。
已知該溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。則該溶液中c(H＋)    c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，簡(jiǎn)述理由：                           ．
(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A—、H+、OH—，若該溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH          (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸c�、苈然@
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。
(2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是____________。
(3)已知t°C，KW＝1×10－13，則t°C______(填“＞”、“＜”或“＝”)25°C。
(4)25°C時(shí)，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和。兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為_(kāi)_______________(填表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。
甲同學(xué)的解釋是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+H2ONH3·H2O+H+②
H++OH-H2O③
由于N水解顯酸性,H+與OH-反應(yīng)生成水,導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移,沉淀溶解;
乙同學(xué)的解釋是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+OH-NH3·H2O②
由于NH4Cl電離出的N與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合,生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O,導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)解釋只有一種正確,他選用的試劑是　　　　(填寫(xiě)編號(hào))。 

A．NH4NO3B．CH3COONH4
C．Na2CO3D．NH3·H2O
(2)請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2懸濁液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理　　　　(填“甲”或“乙”);寫(xiě)出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH,實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè):
(1)該學(xué)生的操作是　　　　(填“正確的”或“錯(cuò)誤的”),其理由是　　　　　　　　　　　　　
(2)若用此方法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是　　　　,原因是
　　　　　　　　　　　　　　　
(3)該學(xué)生以上述方式測(cè)定下列溶液的pH,無(wú)誤差的是(　　)

A．NaOHB．CH3COONaC．NaClD．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有pH＝4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)
(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是               。
(2)取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH＝6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是                 。
(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba(OH)2溶液時(shí)，需三種酸的物質(zhì)的量依次為n1、n2、n3，則其關(guān)系是                         。
(4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開(kāi)始放出H2的速率依次為v1、v2、v3，則其關(guān)系是                 ；反應(yīng)過(guò)程中放出H2的速率依次為va、vb、vc，則其關(guān)系是                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來(lái)進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L CO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>     
（2）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是     。
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
C．溶液中不變
D溶液中減小
（3）①常溫下將0．15 mol/L稀硫酸V1 mL與0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=     （溶液體積變化忽略不計(jì)）。
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則
B．若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）常溫下，濃度均為0．lmol/L的下列五種溶液的PH值如表所示：

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0．01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     
A．HCN      B．HClO     C．H2CO3       D．CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是  。
 
（5）幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：

當(dāng)向含相同濃度離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，     （填離子符號(hào)）先沉淀，（填“＞”、“二”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-�；卮鹨韵聠�(wèn)題:
(1)NaHA溶液              (填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無(wú)法確定”)。
(2)某溫度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),則此時(shí)該混合溶液中,下列關(guān)系一定正確的是        (填字母)。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)＞c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)="0.05" mol/L
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)  ΔH＞0
①溫度升高時(shí),Ksp     (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)     。
(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫(xiě)出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:                            。

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