Question

6．將銅、鋅通過導線連接，置于硫酸中，請回答下列問題：
（1）以下敘述正確的是BCD
A．電流有鋅片流向銅片　　　  B．銅片是正極，鋅片是負極
C．燒杯中溶液的H⁺濃度減小
D．純鋅片換成含有雜質(zhì)的鋅后銅片上產(chǎn)生氣泡的速率變慢
（2）若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L．
（3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：Cu²⁺+2e^-=Cu．

Answer 1

分析 （1）銅、鋅通過導線連接，置于硫酸中，則構(gòu)成原電池．在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應．電子經(jīng)導線傳遞到正極上，溶液中的氫離子在正極得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，生成氫氣，純鋅片換成含有雜質(zhì)的鋅，則鋅和雜質(zhì)將構(gòu)成原電池，會加速金屬的反應速率；
（2）根據(jù)正極的電極反應式2H⁺+2e^-=H₂↑進行計算；
（3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，則正極上銅離子得到電子發(fā)生還原反應．

解答 解：（1）銅、鋅通過導線連接，置于硫酸中，則構(gòu)成原電池．在原電池中較活潑的金屬Zn作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，銅作正極，該極上發(fā)生還原反應；
A、電流正極流向負極，即從銅片流向鋅片，故A錯誤；
B、銅片是正極，鋅片是負極，故B正確；
C、燒杯中硫酸溶液被消耗，所以溶液中的H⁺濃度減小，故C正確；
D、純鋅片換成含有雜質(zhì)的鋅后，銅片上產(chǎn)生氣泡的速率變慢，則鋅和雜質(zhì)將構(gòu)成原電池，電子直接在鋅片表面被氫離子得到，即流向銅片的電子減少，所以銅片上產(chǎn)生氣泡的速率變慢，故D正確；
故選BCD；
（2）正極的電極反應式2H⁺+2e^-=H₂↑可知，反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成氫氣是0.1mol，其體積在標準狀況下的為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24；
（3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，則正極上銅離子得到電子，被還原生成銅析出，電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu．

點評 本題考查學生原電池的工作原理和應用知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．