按官能團(tuán)的不同進(jìn)行分類，請(qǐng)指出下列有機(jī)物的種類，并將序號(hào)填在橫線上．
①芳香烴  ②醇   ③酚   ④羧酸   ⑤酯   ⑥醛
（1）
 
；（2）
 
；（3）
 
；（4）
 
；（5）CH2OH（CHOH）3CH2OH
 
；（6）CH3CHO
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：
分析：有機(jī)物官能團(tuán)可確定有機(jī)物的種類，常見(jiàn)有機(jī)物有烯烴、炔烴、醇、酚、醛、酸、酯等，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷有機(jī)物的種類．
解答： 解：（1）為對(duì)二苯酚，為酚類，故答案為：③；
（2）為乙苯，屬于與芳香烴，故答案為：①；
（3）為甲酸乙酯，屬于酯類，故答案為：⑤；
（4）為苯甲酸，屬于羧酸，故答案為：④；
（5）為多羥基醇，屬于醇類，故答案為：②；
（6）為乙醛，屬于醛類，故答案為⑥．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，難度不大，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意把握有機(jī)物的類別和性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解下列足量的溶液，一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（　�。�
A、CuCl2[CuSO4]
B、NaCl[HCl]
C、NaOH[NaOH]
D、CuSO4[Cu（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

該反應(yīng)Q=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1molCH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為519kJ，如果1molCH4氣體與n g O2燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)水，放出731.25kJ熱量．
（1）寫(xiě)出CH4氣體不完全燃燒的熱化學(xué)方程式．
（2）寫(xiě)出CO氣體完全燃燒的熱化學(xué)方程式
（3）計(jì)算n的值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知HCO3-比HBrO更難電離，但HBrO的酸性比H2CO3弱，寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式：
（1）向NaHCO3溶液中滴加少量溴水
 
；
（2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水
 
．
水解反應(yīng)是廣泛存在的一類反應(yīng)，鹽的水解即為一例．越弱越水解是鹽水解的重要規(guī)律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同濃度的AlCl3水解程度比MgCl2高．從同周期中元素性質(zhì)遞變規(guī)律看SiCl4水解更完全．
請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）SiCl4水解
 
．
（4）PCl5水解
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法．某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問(wèn)題：
（1）電源B極的名稱是
 
．
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：
 
．
（3）設(shè)電解質(zhì)溶液過(guò)量，則同一時(shí)內(nèi)C、D電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質(zhì)）精煉，G極材料應(yīng)該是
 
（填“粗銅”或“精銅”），電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是
 
．
（6）設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500mL，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)碳及其化合物的研究，一直倍受科學(xué)工作者的關(guān)注．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為生產(chǎn)和生活的能源．
已知 ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
則CH4完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）已知CO（g）和H2O（g）可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
①一定溫度下，于恒容密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)，已達(dá)到平衡的是
 
．
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化         b．CO的濃度保持不變
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變   d．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO，同時(shí)生成1molH2
②在2L恒容密閉容器中，分別通入CO（g）和H2O（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得A、B兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2O CO CO2 H2
A 650 2 4 1.6 1.6 5
B 900 1 2 0.4 0.4 3
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)A達(dá)平衡時(shí)，υ（H2）=
 
．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)B中，平衡常數(shù)K=
 
 （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
Ⅲ．該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為配制0.2mol?L-1Na2CO3溶液250mL示意圖．

回答下列問(wèn)題：
（1）①中稱得Na2CO3
 
g．
（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是
 
、
 
．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)俯視
 
；
B．沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④和⑤
 
；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量也總是定值的是（　�。�
A、乙炔和苯B、乙烯和環(huán)丙烷
C、乙烯和苯D、甲烷和乙烷

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