Question

X、Y、Z三種主族元素，已知X⁺和Y^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，Z元素原子核電荷數(shù)比Y元素原子核電荷數(shù)少9，Y^-在一定條件下可被氧化成YZ₃^-，則下列說法正確的是（　�。�

• A、X、Y、Z均屬于短周期元素
• B、離子半徑X⁺＞Y^-
• C、Y的氣態(tài)氫化物可形成氫鍵
• D、X、Y、Z三種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z三種主族元素，X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X位于Y的下一周期，且X處于第ⅠA族，Y處于第ⅦA族，Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Y^-在一定條件下可被氧化生成YZ₃^-離子，故Y不可能為F元素，不可能位于≥4的周期，Y位于第三周期，故Y為氯元素，Z為氧元素，所以X為鉀元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z三種主族元素，X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X位于Y的下一周期，且X處于第ⅠA族，Y處于第ⅦA族，Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Y^-在一定條件下可被氧化生成YZ₃^-離子，故Y不可能為F元素，不可能位于≥4的周期，Y位于第三周期，故Y為氯元素，Z為氧元素，所以X為鉀元素．
A．氧元素、氯元素處于短周期，鉀元素處于長周期，故A錯(cuò)誤；
B．電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，X位于Y的下一周期，核電荷數(shù)X較大，所以離子半徑X⁺＜Y^-，故B錯(cuò)誤；
C．Y為Cl元素，Cl元素電負(fù)性不是非常大，其氫化物HCl分子間不存在氫鍵，常見HF、NH₃、H₂O中存在氫鍵，故C錯(cuò)誤；
D．K、Cl、O三元素形成的化合物，屬于氯元素含氧酸鹽，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、位置關(guān)系綜合應(yīng)用難度中等，推斷元素是關(guān)鍵，Y形成-1價(jià)離子，Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，是推斷的突破口．