(2013?蕪湖模擬)常溫常壓下,將amolCO2氣體通入1L1mol/L的NaOH溶液中,下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是( 。
分析:NaOH溶液中n(NaOH)=1L×1mol/L=1mol,當(dāng)a:1
1
2
,二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,當(dāng)a:1≥1時(shí)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,當(dāng)
1
2
a
1
<1
時(shí),二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和碳酸鈉,根據(jù)溶液中的溶質(zhì)分析解答.
解答:解:A.當(dāng)a=0.5時(shí),二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成0.5mol碳酸鈉,鈉離子不水解,碳酸根離子水解,所以c(Na+)>c(CO32-),碳酸根離子和碳酸氫根離子水解都產(chǎn)生氫氧根離子,但水解較微弱,且只有碳酸根離子水解產(chǎn)生碳酸氫根離子,所以c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-),故A正確;
B.當(dāng)0.5<a<1時(shí),二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和碳酸鈉,根據(jù)物料守恒知,碳酸氫鈉中存在c(Na+)=c(CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3),碳酸鈉中存在c(Na+)=2c(CO32-)+2c (HCO3-)+2c (H2CO3),所以混合溶液中存在c(Na+)>c(CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3),故B正確;
C.當(dāng)a=1,二氧化碳和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉,根據(jù)物料守恒知,碳酸氫鈉中存在c(Na+)=c(CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)①,根據(jù)電荷守恒知,c(Na+)+c (H+)=2c(CO32-)+c (HCO3-)+c (OH-)②,將②-①得c(CO32-)+c(OH-)=c (H+)+c (H2CO3),故C正確;
D.當(dāng)a=1,二氧化碳和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉,溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-電離程度,且水解和電離程度都較小,主要以HCO3-形式存在,則c(HCO3-)>c(CO32-),故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子濃度的大小比較,題目難度中等,明確二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的量是解本題關(guān)鍵,注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的原理,從守恒的角度比較離子濃度大小是常用的方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?蕪湖模擬)氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定物質(zhì),能在氯氣中燃燒;也能與酸反應(yīng),用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40-50℃時(shí)反應(yīng)可產(chǎn)生它.下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?蕪湖模擬)芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl.C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈;一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng);C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示:

(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱是
醛基
醛基
;B→A的反應(yīng)類型是
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)

(2)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)寫出下列化學(xué)方程式:
①D與銀氨溶液反應(yīng)
;②E→I

(4)有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒(méi)有氯原子,你是
同意
同意
(填“同意”或“不同意”),你的理由
在堿性環(huán)境中氯原子可能水解
在堿性環(huán)境中氯原子可能水解

(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體,則符合以下條件W的同分異構(gòu)體有
4
4
種,寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①屬于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不變紫色
③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?蕪湖模擬)T℃時(shí),N2與H2反應(yīng)生成NH3,其能量變化如圖(I)所示.若保持其他條件不變,溫度分別為T1℃和T2℃時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(II)所示.則下列結(jié)論正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?蕪湖模擬)A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、D及C、F分別是同一主族元素,A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2,F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍.又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).請(qǐng)回答:
(1)1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應(yīng),完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為
8mol
8mol

(2)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子,甲有18個(gè)電子,乙有10個(gè)電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O

(3)單質(zhì)B的燃燒熱akJ/mol.由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出bkJ熱量,寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式:
C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g);△H=-(a-2b)kJ/mol
C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g);△H=-(a-2b)kJ/mol

(4)工業(yè)上在高溫的條件下,可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2.在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC.一定條件下,充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡(兩容器溫度相等).下列說(shuō)法正確的是
AB
AB

A.達(dá)到平衡所需要的時(shí)間:Ⅰ>Ⅱ
B.達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ=Ⅱ
C.達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量:Ⅰ>Ⅱ
D.達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù):Ⅰ<Ⅱ
E.達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量:Ⅰ=Ⅱ
F.達(dá)到平衡后體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量:Ⅰ<Ⅱ
(5)用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

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