【題目】某學(xué)生探究0.25 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液與0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下。下列分析錯(cuò)誤的是
實(shí)驗(yàn)1 | |
實(shí)驗(yàn)2 |
A. 實(shí)驗(yàn)1中,白色沉淀a是Al(OH)3
B. 實(shí)驗(yàn)2中,白色沉淀b中含有CO
C. 檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈,不可使用相同的檢驗(yàn)試劑
D. 實(shí)驗(yàn)1、2中,白色沉淀成分不同可能與混合后溶液的pH有關(guān)
【答案】C
【解析】
實(shí)驗(yàn)1在過量的硫酸鋁溶液中加入碳酸鈉溶液,過濾、洗滌,得到沉淀a,加入稀硫酸,沉淀溶解,沒有氣泡,說明沉淀a中含有Al(OH)3。
實(shí)驗(yàn)2在過量的碳酸鈉溶液中加入硫酸鋁溶液,過濾、洗滌,得到沉淀b,加入稀硫酸,沉淀溶解,并有少量氣泡,說明沉淀b中含有Al(OH)3,同時(shí)含有碳酸鹽。
A.由以上分析可知,實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀a是Al(OH)3,故A項(xiàng)正確;
B.實(shí)驗(yàn)2中有氣泡生成,該氣體為二氧化碳,可說明白色沉淀b含有CO32-,故B項(xiàng)正確;C.最后溶液中均含有硫酸根離子,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈,都可通過檢驗(yàn)硫酸根離子的方法,即用鹽酸酸化的BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.實(shí)驗(yàn)1、2中,加入試劑的順序不同,溶液的pH不同,生成的沉淀不同,說明白色沉淀的成分與溶液的pH有關(guān),故D項(xiàng)正確。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.常溫常壓下,一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體。沸點(diǎn)為3.8℃,當(dāng)溫度高于42℃時(shí),分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按照體積比1:3混合后,通入含水量為8%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
(1)儀器a的名稱是 ________________。
(2)上述裝置合理的連接順序?yàn)?___ →___ →___ → C →___ →(填裝置下方的大寫字母)。
(3)反應(yīng)過程中裝置B需要放在冷水中,其目的是________________________________。
(4)裝置C的作用 __________________________________。
(5)制備Cl2O的化學(xué)方程式____________________________________________。
(6)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)主要為_________________。
II.(7)探究NO與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。
假設(shè)1:產(chǎn)物只有NaNO2;
假設(shè)2:__________;
假設(shè)3:產(chǎn)物為NaNO3和NaNO2的混合物。
為驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物,該小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取反應(yīng)后的固體3.50 g,用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00 mL溶液,取10.00 mL溶液于錐形瓶中,用0.200 0 mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液10 mL。滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________,反應(yīng)產(chǎn)物中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留四位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn) 編號 | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列說法正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5 min時(shí)測得n(M)=0.050 mol,則0至5 min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1
B. 實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.060
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨基乙酸(H2NCH2COOH)是蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物之一,1 mol 的氨基乙酸中含有( 。
A.2 mol氧氣分子
B.12 mol氫原子
C.6.02×1023個(gè)H+
D.6.02×1023個(gè)氨基乙酸分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)長期露置于空氣中會變質(zhì),且變質(zhì)過程中涉及氧化還原反應(yīng)的是
①Na ②NaOH ③FeSO4 ④氯水
A.①②B.②③C.①③④D.②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬冶煉的敘述中,不正確的是( 。
A.電解鋁時(shí),以氧化鋁—冰晶石熔融液為電解質(zhì),也常加入少量CaF2幫助降低熔點(diǎn)
B.電解鋁時(shí)陰極碳塊需定期更換
C.可利用鋁熱反應(yīng)從V2O5中冶煉金屬V
D.可用加熱法從HgO中冶煉Hg
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是
A.原子半徑大小:X > Y > Z
B.W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2
C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性: Z > Y > W
D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X是合成一種新型抗肝炎藥的中間體,其生產(chǎn)路線如下:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_____________。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
(3)反應(yīng)④生成C的結(jié)構(gòu)簡式為______________________,無機(jī)產(chǎn)物為_____(填化學(xué)式)。
(4)A有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))。請寫出其中一種核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式___________。
a.苯環(huán)上有4個(gè)取代基;
b.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
c.能發(fā)生水解反應(yīng)。
(5)參照上述合成路線及信息,以氯氣、苯和一氯乙烯為原料(其它試劑任選),設(shè)計(jì)制備聚苯乙烯的合成路線____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是( )
A.300 mL0.1 mol/L NaCl溶液B.10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液
C.標(biāo)況下4.48LHCl氣體配成的1 L溶液D.100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液
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