甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得到甲醇(CH3OH)，以下說法中正確的是

A．甲醇、甲醛分子間都可以形成氫鍵

B．甲醇分子內(nèi)C原子采取sp2雜化，O原子采取sp雜化

C．甲醛為極性分子，分子中兩個C—H鍵夾角小于120°

D．甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角大于甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川二中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

有機物A可以通過不同的反應得到B和C:

（1）A的分子式為_________________，C的含氧官能團名稱為_________________。

（2）A制取C的有機反應類型為_________________；A制取B的化學方程式為：_________________。

（3）A發(fā)生消去反應后產(chǎn)物的結構簡式為_________________，A分子中一定共面的碳原子有_________________個。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高二下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應的△H__________0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反應初始6s內(nèi)CO的平均反應速率v（CO）=0.003mol•L-1•s-1，則6S末CO2的物質的量濃度為__________；反應經(jīng)一段時間后，達到平衡后CO的轉化率為__________；

（3）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為_______（填正確選項前的字母）；

a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變

c．c（CO）不隨時間改變 d．單位時間里生成CO和H2的物質的量相等

（4）已知1000℃時，要使CO的轉化率超過90%，則起始物c（H2O）：c（CO）應不低于__________；

（5）已知CO可用于制備很多物質：

2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1

2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1

請寫出S（g）與O2（g）反應生成SO2（g）熱化學方程式_______________；

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ni和Fe在工業(yè)生產(chǎn)和新型材料領域有廣泛的應用，黃鐵礦被稱“愚人金”，化學成分是FeS2，晶體屬正方體晶系的硫化物礦物。室溫為非活性物質。溫度升高后變得活潑。在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制硫酸；回答下列問題：

（1）將FeS2與稀鹽酸所對應得到H2S2，H2S2分子中，共價鍵的類型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是______________________；

（2）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如下圖所示：

①每個Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有________個；

②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=54nm，它的密度為_____________g•cm-3；(列式并計算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023)。

（3）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為___________(用含有a的代數(shù)式表示)。在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如右圖)，可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量為________g(氧離子的半徑為1.40×10-10m，=1.732)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某原子的價電子構型為3s23p2，其核外電子運動說法錯誤的是

A．有4種不同的伸展方向 B．有5種不同能量的電子

C．有5種不同的運動范圍 D．有14種不同運動狀態(tài)的電子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下面的排序正確的是

A．硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅

B．熔點由高到低：SiC＞Si＞SiO2＞Ge

C．沸點由高到低：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3

D．晶格能由大到�。篘aI＞NaBr＞NaCl＞NaF

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三下第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學---選修2：化學與技術】水是生命之源，水的品質對于健康有著十分重要的意義�；瘜W興趣小組對某山泉水進行分析化驗,結果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題:

（1）該泉水屬于 硬水(填寫“暫時”或“永久”)。 

（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時先加 后加 ，原因是 。

（3）目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進行水的軟化,若使用HR作為陽離子交換樹脂則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的 起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂失效后可放入5%-8% 溶液中再生。

（4）海水淡化是獲得淡水的重要來源。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S等離子,電極為惰性電極。請分析下列問題:

①陽離子交換膜是指 (填A或B)。 

②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式 。陰極區(qū)的現(xiàn)象是: 。 

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃岡市高三4月考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有NH4＋、Fe2＋、Al3＋、SO42－、Cl－五種離子，若向其中加入過量的Na2O2，微熱并攪拌，再通入過量的HI氣體，充分反應后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸鋇溶液，則下列敘述不正確的是（ ）

A．反應后，溶液中NH4＋、Fe2＋、SO42－的物質的量減少，而Al3＋、Cl－的物質的量不變

B．Fe2＋先被氧化并形成沉淀，后來沉淀溶解并被還原為Fe2＋，最后又被氧化

C．該實驗中共有二種氣體生成

D．Al3＋先形成沉淀后溶解，后來再形成沉淀接著又沉淀溶解

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一平行班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有如圖所示的裝置，當電流表中產(chǎn)生持續(xù)電流時，下列說法正確的是（ ）

A．Cu是原電池的負極

B．Al是原電池的負極

C．電子由Al沿導線流向銅

D．鋁片上的電極反應式為：Al﹣3e﹣═AL3+

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