Question

【題目】有A、B、C三種常見的短周期元素,它們的取子序數(shù)逐漸增大。A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且為C元素原子最外層電子數(shù)的一半。甲為含B的鈉鹽，乙為C的最高價氧化物對應的水化物，丙為含A的鈉鹽。 甲、乙、丙、丁四種物質之間的相互反應關系如下圖：

請回答：

(1) 寫出A的最高價的氧化物的電子式___________；C在周期表中的位置____________。

(2) 用有關化學用語解釋丙溶液呈堿性的原因____________。

(3) 寫出甲溶液與足量乙溶液反應的離子方程式： ____________。

Answer 1

【答案】 或 第三周期 ⅥA族 CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ 4H＋＋AlO2―= Al3+＋2H2O

【解析】試題分析：A、B、C三種常見的短周期元素，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A是C元素；它們的取子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則B是Al元素； C元素原子S元素。甲為含Al的鈉鹽,甲是NaAlO2，乙為S的最高價氧化物對應的水化物,乙是硫酸；丙為含碳元素的鈉鹽，丙是碳酸鈉。

解析：根據(jù)以上分析，(1) A的最高價的氧化物是二氧化碳，二氧化碳的電子式；16號S元素在周期表中的位置第三周期 ⅥA族。

(2) 碳酸鈉水解，碳酸鈉溶液呈堿性，離子方程式為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ 。

(3) NaAlO2溶液與足量硫酸反應生成硫酸鈉、硫酸鋁、水，離子方程式是： 4H＋＋AlO2―= Al3+＋2H2O