Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列說法中正確的是（　　）

• A、22.4 L CH₃CHO中含有的分子數(shù)約為6.02×10²³
• B、56g鐵與稀HNO₃充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A
• C、常溫常壓下，由6 g NO₂和40 g N₂O₄組成的混合氣體中原子總數(shù)約為3×6.02×10²³
• D、80 g NH₄NO₃晶體中含有NH₄⁺小于 6.02×10²³個

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、無法計算22.4 L CH₃CHO的物質(zhì)的量；
B、鐵和稀硝酸充分反應(yīng)可生成硝酸鐵、硝酸亞鐵，56g鐵是1mol，轉(zhuǎn)移2～3mol電子；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式是相同的，都是NO₂，按照最簡式計算；
D、80g硝酸銨的物質(zhì)的量是1mol，含有1molNH₄⁺．

解答： 解：A、無法計算22.4L CH₃CHO的物質(zhì)的量，因此不能計算分子數(shù)，故A錯誤；
B、鐵和稀硝酸充分反應(yīng)可生成硝酸鐵、硝酸亞鐵，56g鐵是1mol，轉(zhuǎn)移2～3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A～0.3N_A，故B錯誤；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式是相同的，都是NO₂，所以由6 g NO₂和40 g N₂O₄組成的混合氣體的氮原子和氧原子的物質(zhì)的量分別是1mol和2mol，則原子總數(shù)約為3×6.02×10²³，故C正確；
D、80g硝酸銨的物質(zhì)的量是1mol，含有1molNH₄⁺，約6.02×10²³個NH₄⁺，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題．多年來全國高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為100%．考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用的題目，為高考必考題目，這是由于它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．其解題的方法思路是，在正確理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，將各物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量（mol）進(jìn)行判斷．