【題目】A~E是初中化學(xué)常見的物質(zhì):鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表面除銹,B可用來改良酸性土壤。它們相互之間發(fā)生反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如右圖所示(“-”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。

(1)A、C的化學(xué)式分別為________________;D在生活和生成中的一種用途是_________。

(2)E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________;B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

【答案】HClNaOH光合作用的原料、滅火Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

【解析】

AE是初中常見的物質(zhì):鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表面除銹,B可用來改良酸性土壤,則A為稀鹽酸,B為氫氧化鈣;AC能反應(yīng),BD能反應(yīng),由鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng),氫氧化鈣能與二氧化碳、碳酸鈉反應(yīng),則E為碳酸鈉,C為氫氧化鈉、D為二氧化碳,據(jù)此進(jìn)行分析解答。

根據(jù)以上分析可知A為稀鹽酸,B為氫氧化鈣,C為氫氧化鈉、D為二氧化碳,E為碳酸鈉。則

1AC的化學(xué)式分別為HCl、NaOHD是二氧化碳,在生活和生產(chǎn)中的一種用途是光合作用的原料、滅火劑等;

2ED反應(yīng),即碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑;BD反應(yīng),即氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)中,通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料。其中氯氣用途十分廣泛,除用于自來水消毒、生產(chǎn)漂白粉外,還用于生產(chǎn)鹽酸、聚氯乙烯、氯苯等。

(1)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:______________________________。

(2)氯氣用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如下:

①石英砂的主要成分是________,在制備粗硅時(shí),焦炭的作用是________。

②寫出四氯化硅得到高純硅的化學(xué)方程式:______________________。

(3)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC塑料)就是以氯氣和乙烯為主要原料通過三步主要反應(yīng)生產(chǎn)的。三步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

___________________________________________________________;

___________________________________________________________。

其中①、③的反應(yīng)類型分別為________反應(yīng)、________反應(yīng)。

(4)上述兩種生產(chǎn)過程可得到同一種副產(chǎn)品,該副產(chǎn)品是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氣態(tài)有機(jī)物XC、H、O三種元素,已知下列條件,現(xiàn)欲確定X的分子式,所需的最少條件是(  )

X中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)、X中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù) ③X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積、苜|(zhì)譜確定X的相對分子質(zhì)量、X的質(zhì)量

A. ①② B. ①②④

C. ①②⑤ D. ③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對CO2進(jìn)行綜合利用。

Ⅰ.CO2可用來合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

請回答:

(1)已知:H2和CH2=CH的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol,且H2O(g)H2O((1)△H=-44.0kJ/mol,則a=________kJ/mol。

(2)上述由CO2合成CH2=CH2的反應(yīng)在________下自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)。

(3)在體積為1L的恒容密閉容器中,充入3molH2和1molCO2,測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是________。

A.平衡常數(shù)大。篕MN

B.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1

C.圖1中M點(diǎn)時(shí),乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%

D.當(dāng)壓強(qiáng)或n(H2)/n(CO2)不變時(shí)均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

(4)保持溫度不變,在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反應(yīng)物,t0時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。請?jiān)趫D2中作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時(shí)間變化的圖象。___________

Ⅱ.利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示:

(5)放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為__________________。

(6)若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí),正極增加的質(zhì)量為_______g。

(7)選用高氯酸鈉四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢舊金屬可以回收利用,用合金廢料(含鐵、銅和鋁)制取硫酸亞鐵和硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)流程如下(部分生成物已略):

(1)合金屬于________(填“純凈物”或“混合物”)。

(2)步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2R=2NaAlO2+3H2↑,依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出R的化學(xué)式為_________。步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(3)由銅制取硫酸銅溶液有以下三種途徑:

I.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

II.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

Ⅲ.3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O

你認(rèn)為最佳途徑是____________(填序號(hào)),理由是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,需要克服分子間作用力是的(

A.NaCl溶于水B.干冰升華

C.加熱碘化氫使之分解D.加熱硅晶體使之熔化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理,可實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應(yīng):2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)

(1)將原料氣按=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng),測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。

① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而__________(填“增大”或“減小”)。

② 溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行,原因是__________________________

③ 200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p,該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為________。(不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí),下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是______(填標(biāo)號(hào))。

A.適當(dāng)減壓 B.增大催化劑的比表面積

C.反應(yīng)器前段加熱,后段冷卻 D.提高原料氣中H2所占比例

(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol-1、–242 kJmol-1,Bosch反應(yīng)的ΔH________kJmol-1。(生成焓指一定條件下由對應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的反應(yīng)熱)

② 一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng),原因是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料?捎秒娊釲iCl溶液制備LiOH,裝置如下圖所示。下列說法正確的是

A. 電極B連接電源正極

B. A極區(qū)電解液為LiCl溶液

C. 陽極反應(yīng)式為:2H2O+2e-= H2↑+2OH-

D. 每生成1molH2,有1molLi+通過該離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,再把CO2從溶液中提取出來,并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示:

回答下列問題:

(1)進(jìn)入分解池中主要物質(zhì)是______;在合成塔中,若有4.4kgCO2與足量H2反應(yīng),生成氣態(tài)的H2O和CH3OH,可放出5370kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________。

(2)該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”:①____________;②________。

(3)一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0 mol H2,在不同催化劑作用下,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示:

①催化劑效果最佳的是_______(填“催化劑I”.“催化劑Ⅱ”,“催化劑Ⅲ”)。b點(diǎn)v(正)______v(逆)(填“>”,“<”,“=”)。

②此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài),a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是___________。c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

(4)科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法,利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時(shí)的總反應(yīng)方程式為_________________

(5)己知25℃時(shí)H2CO3的電離平衡常數(shù)為:Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×l0-ll,則反應(yīng):HCO3- +H2OH2CO3+ OH-的平衡常數(shù)K=________。

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