【題目】列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（　�。�

A.9g H2O 和 0.5NA 個 CO2

B.2L CO 和 2L CO2

C.標準狀況下 ，1mol O2 和 22.4LCCl4

D.2g H2和標準狀況下 2.24L HCl 氣體

【答案】A

【解析】

A. 9gH2O的分子數(shù)=0.5NA，和 0.5NA 個 CO2分子數(shù)相同，故A正確；

B. 相同條件下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。選項中沒有說明是在相同的條件下，故B錯誤；

C. 標準狀況下1molO2的分子數(shù)為NA，22.4L CCl4的分子數(shù)不是NA，因為標況下的CCl4不是氣態(tài)，C錯誤；

D. 2gH2的物質(zhì)的量是1mol，分子數(shù)為1NA，2.24LHCl氣體在標況下的分子數(shù)是0.1NA，故D錯誤；

正確答案是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應：

甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗。當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學認為達到了實驗目的。

乙同學仔細觀察了甲同學的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出甲同學實驗中認為達到實驗目的的兩個反應的化學方程式:____________________________、___________________________。

(2)乙同學觀察到的黑色物質(zhì)是__________，刺激性氣體是__________。乙同學認為刺激性氣體的存在就不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的。原因是(用化學方程表示)：____________________

(3)丙同學根據(jù)甲乙同學的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設計了如下過程(該過程可把實驗中產(chǎn)生的有機產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳。

①設計裝置a的作用是_____________________________________________

②濃溴水的作用是_________________________________________________，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入0．6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10．9g。

（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為______________。

（2）甲室中氣體的質(zhì)量為_______________。

（3）甲室中NH3，H2的物質(zhì)的量之比為_________________。

（4）將隔板a去掉，發(fā)生下列反應：HCl（g）+NH3（g）=NH4Cl（s），當HCl與NH3充分反應后，活塞b將位于刻度“_____________”處（填數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列說法正確的是（ ）

容器

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

II

387

0.40

III

207

0.20

0.090

0.090

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器II中的小

C. 容器I中反應到達平衡所需時間比容器III的長

D. 若起始時向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用63%的濃硝酸（其密度為1.4g/mL）配制240mL0.50mol/L稀硝酸，若實驗儀器有：A 10mL量筒 B 50mL量筒 C 托盤天平 D 玻璃棒 E 100mL容量瓶 F 250mL容量瓶 G 500mL容量瓶 H 膠頭滴管 I 200mL燒杯。

（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L

（2）應量取63%的濃硝酸_____________mL，應選用___________。(填儀器的字母編號)

（3）實驗時還需選用的儀器有______________（填儀器的字母編號）

（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是______（填序號）。
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次，把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液
④定容時不小心又少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（5）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是___

A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶

B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度

C．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷對水體的污染情況越來越受到人們的重視�；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下，在pH約為9時，用澄清石灰水可將水體中的HPO42-化為Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去，該反應的離子方程式為_____________。

(2)除去地下水中的硝態(tài)氮通常用還原劑將其還原為N2。

①Prusse等提出的用Pd-Cu作催化劑，常溫下，在pH為4.0~6.0時，可直接用H2將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為__________。研究發(fā)現(xiàn)用H2和CO2的混合氣體代替H2，NO3-的去除效果比只用H2時更好，其原因是________。

②在pH約為5時，用納米Fe粉可將NO3-還原為N2，Fe粉被氧化為Fe2+，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。

(3)實驗測得相同條件下，用次氯酸鈉脫除水體中的氨態(tài)氮的過程中(2NH3+3ClO-=N2+3H2O+3Cl-)，pH與氨態(tài)氮的去除率關系如圖所示，在pH大于9時，pH越大，去除率越小，其原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實驗中，會使所配溶液濃度偏高的是

A. 稱量NaCl固體時砝碼上有雜質(zhì)

B. 沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒

C. 定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線

D. 定容時仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置。

利用以上裝置，可以按以下實驗方案從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。(已知甲苯和甲醇均為有機溶劑，有機物大多能互溶)

（1）裝置A中儀器①的冷卻水下進上出的目的是________________________________，使用裝置A的操作是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)。

（2）使用裝置B的操作是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)，使用分液漏斗前應該先_________。

（3）裝置C的玻璃棒作用是___________，若所得沉淀不溶于水且需要洗滌，則洗滌的具體操作是________________________________________________________________________________。

（4）使用裝置D的操作是_________(填“a”、“b”、“c”或“d”)，該操作中玻璃棒的作用是_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲配制480mL0.2mol·L-1的NaOH溶液。

(1)通過計算可知，應用托盤天平稱量_____克NaOH固體。

(2)本實驗所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外還有_____。

(3)從下面選出所需的操作并寫出正確的順序_____（填字母）。

A.洗滌 B.冷卻 C.量取 D.稱量 E.定容 F.轉(zhuǎn)移溶液 G.稀釋 H.溶解

(4)在實驗過程中出現(xiàn)如下情況對所配溶液的濃度有何影響(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。

①定容時加蒸餾水不慎超過了刻度_____；

②容量瓶不干燥，有一定的水分_____；

③定容時仰視觀察到液面剛好到達刻度線_____。

(5)該NaOH溶液與2.24L氯氣(STP)下恰好完全反應，需氫氧化鈉溶液_____mL。

(6)用18mol·L-1的硫酸配制100mL1.0 mol·L-1硫酸，實驗時應選用的儀器是_____（填編號）。

A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶

E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶

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