【題目】3－己烯醇乳酸酯（ ）常被用于具有花香的日化香精中和具有果香的食品香精中，并為整個配方帶來柔和青果香的效果，下列對其說法不正確的是（ ）

A.該物質(zhì)難溶于水

B.該物質(zhì)可以發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)

C.1 mol該物質(zhì)最多可與1 mol Na發(fā)生反應(yīng)

D.該物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色 ，且褪色原理相同

【答案】D

【解析】

A. 3－己烯醇乳酸酯（ ）,屬于酯類化合物，該物質(zhì)難溶于水，故A正確；

B.由酯（ ）的結(jié)構(gòu)簡式可知，存在有羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；

C. 由酯（ ）的結(jié)構(gòu)簡式可知，含有1個羥基，屬于1 mol該物質(zhì)最多可與1 mol Na發(fā)生反應(yīng)，故C正確；

D. 由酯（ ）的結(jié)構(gòu)簡式可知該，含有C=C雙鍵，所以物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色 ，但且褪色原理不同，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是氧化還原反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng)，故D錯誤；

答案：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸是一種常見的弱酸，請回答：

(1)已知某溫度時，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5。

①醋酸的起始濃度為0.010mol/L，平衡時c(H+)=______(提示:醋酸的電離平衡常數(shù)很小，平衡時的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.010mol/L

②pH=1的醋酸與pH=l的鹽酸等體積混合，混合后溶液中c(CH3COO-)=_______。

(2)日常生活中常用醋酸除水垢，但工業(yè)鍋爐的水垢中常含有CaSO4，需先用________(填化學(xué)式)溶液處理，而后用鹽酸去除。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+ CO32-+2H2O

B.向亞硫酸鈉溶液中滴入少量新制的氯水：3SO32-+ Cl2+H2O= SO42-+2Cl-+2HSO3-

C.電解KI溶液陰極電極反應(yīng)2H2O-4e-= O2↑+4H+

D.Fe2O3固體投入到少量HI溶液中：Fe2O3+6H++6I-=2Fe2++3I2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水含、、、的裝置如圖所示、b為石墨電極，下列說法正確的是

A.電池工作時，B極反應(yīng)式為

B.電解時，電子流動路徑是：A極外電路極溶液極極

C.NaOH溶液充分吸收后所得溶液可制作漂白水

D.當(dāng)電池中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況時，a極周圍也會產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煤氣為煉鐵過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品，主要成分為N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量約占25%左右，CO2、N2的含量分別占15%、55%�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述提及的氣體分子中，電子數(shù)相等的兩種氣體是_____________（寫化學(xué)式）。

（2）CO可以用于生產(chǎn)甲醇，甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol

己知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-483.6kJ`mol-1

①H2的燃燒熱為___________________ kJ/mol。

②CH3OH(g)+O2(g)CO(g) +2H2O(g)的反應(yīng)熱△H=___________________。

③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有______________________。（填字母）

A.CO百分含量保持不變 B.容器中H2濃度與CO濃度相等

C.容器中混合氣體的密度保持不變 D.CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等

（3）高爐煤氣中N2的含量較高，利用CO前需要對CO 進(jìn)行富集，實現(xiàn)CO和N2的分離。工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) △H＜0。吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理可恢復(fù)為醋酸亞銅氨溶液，從而實現(xiàn)CO與吸收液的分離，分離過程可采取的措施有______________（寫出一種即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鉻酸鉀為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖，其反應(yīng)原理可表示為4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，下列說法中正確的是( )

A.在陰極室，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的pH逐漸變小

B.不銹鋼電極上生成，惰性電極上得到

C.惰性電極發(fā)生的電極反應(yīng)為

D.不銹鋼應(yīng)連接直流電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A.冰醋酸晶體中，含陰離子數(shù)目為

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有分子的數(shù)目為

C.常溫下，與混合氣體中含分子數(shù)為

D.投入的濃硝酸中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下，10 mL pH＝1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.001NA

B.合成氨反應(yīng)中，1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗MnO2 8.7g時，可制得標(biāo)況下氯氣2.24L(不考慮氯氣的溶解；電池工作時MnO2轉(zhuǎn)化為MnOOH)

D.常溫常壓下，18.4 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是（ ）

A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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