下列分子中存在p鍵的是（     ）。

A．PCl3              B．HCl              C．H2               D．N2

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：選項(xiàng)ABC中含有的化學(xué)鍵都是單鍵，屬于α鍵。氮?dú)夥肿又泻腥I，三鍵是由1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成，答案選D。

考點(diǎn)：考查π鍵的判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。該題的關(guān)鍵是明確σ鍵、π鍵的含義和判斷依據(jù)，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽(yáng)二模）據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na+H2
一定條件
2NaH）．生成物氫化鈉的電子式為
，含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵
離子鍵
 鍵（填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”）．
（2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是
c
c
．
a．離子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl          d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，SiH4、PH3、H2S、HCl共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
．
（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
bc
bc
．
a．常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點(diǎn)高              b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)
c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價(jià)態(tài)     d．比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時(shí)得電子的數(shù)目
（5）HF比HCl沸點(diǎn)高，原因是
HF分子之間存在氫鍵
HF分子之間存在氫鍵
．
（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大
共價(jià)鍵 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
鍵長(zhǎng)（pm） 74 92 127 141 98 135 101 341
鍵能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年寧夏銀川一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列分子中存在p鍵的是（     ）。

A．PCl3B．HClC．H2D．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列分子中存在p鍵的是


  1. A.
    PCl3
  2. B.
    HCl
  3. C.
    H2
  4. D.
    N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如右圖所示，已知其燃燒熱△H＝－3677kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法中不正確的是　(     )

A．P4S3中磷元素為+3價(jià)

B．分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．熱化學(xué)方程式為P4S3( s)+8O2(g) ＝P4O10(s )+3SO2(g)　△H＝－3677kJ/mol

D．分子中存在極性鍵與非極性鍵

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