【題目】普伐他汀是一種調節(jié)血脂的藥物，其結構如圖所示（未表示出其空間構型）．下列關于普伐他汀的性質描述正確的是（　�。�

A.不能通過反應形成高分子化合物
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能發(fā)生加成、取代、消去反應
D.1mol該物質最多可與1mol NaOH反應

【答案】C
【解析】A．含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應，含﹣OH、﹣COOH可發(fā)生縮聚反應，均能生成高分子化合物，A不符合題意；

B．含碳碳雙鍵、﹣OH，能使酸性KMnO4溶液褪色，B不符合題意；

C．含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，含﹣OH可發(fā)生取代和消去反應，C符合題意；

D．﹣COOH、﹣COOC﹣可與NaOH反應，則1mol該物質最多可與2mol NaOH反應，D不符合題意；

故答案為：C．

A.含有羧基和羥基，能夠發(fā)生成酯縮聚反應；

B.含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應；

C.含有碳碳雙鍵、羧基、羥基、酯基等，由此判斷能發(fā)生的反應類型；

D.含有酯基、羧基，都能與氫氧化鈉反應.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗是化學研究的基礎．下列實驗能達到實驗目的是（　�。�
A.
石油的分餾
B.
分離硝基苯和水
C.
除去甲烷中的乙烯
D.
制取并收集乙炔氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：
（1）羥基的電子式是
（2）寫出2，4，6﹣三硝基甲苯的結構簡式
（3） 的系統(tǒng)命名是：
（4） 的鍵線式是
（5） 的單體結構簡式為：
（6）苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在60℃時發(fā)生取代反應：
（7）丙烯在催化劑的條件下制取聚丙烯的反應方程式：
（8）2﹣溴丙烷→丙烯的反應方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是重要的無機化工產品之一，在國民經(jīng)濟中占有重要地位。我國采用鐵觸媒(以鐵為主的混合物)做催化劑合成氨。回答下列問題：

（1）Fe基態(tài)原子核外電子排布式為____。氮化鐵是一種重要的無機化合物，不溶于水，暴露在潮濕環(huán)境中可釋放出氨氣，元素Fe和N中，第一電離能較大的是_____，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_______。

（2）N的氧化物有N2O等，N2O與CO2互為等電子體，N2O的空間構型為__________。

（3）N有多種氫化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推進劑的燃料，N2H4中N原子的雜化形式為____。

（4）N、P、As為同族元素，NH3、PH3、AsH3三種物質的沸點由高到低的順序為_____。原因是____。

（5）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中存在的化學鍵類型有_______。

（6）FeO晶體的晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2＋和Fe3＋，晶胞邊長為428pm，則該晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員以傳統(tǒng)中藥為原料先制得化合物I，再轉化為具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有關轉化如圖所示，下列有關說法不正確的是（　�。�

A.化合物I分子式為C19H24O5
B.化合物I 和Ⅱ均能與酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反應
C.化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應
D.檢驗化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）
A.實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
B.用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度
C.氯離子存在時鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中
D.將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質變性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，相同質量的下列氣體中，體積最大的是

A.Cl2B.O2C.H2D.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物。

I.利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4+，制取CaO2的裝置如下:

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

②NH3在Ca2+和H2O2的反應歷程中所起的作用是__________________________________。

③裝置B的作用是_____________；反應在冰水浴中進行的原因是_____________________。

④反應結束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。檢驗CaO2·8H2O是否洗滌干凈的操作為_______________________________________________________。

II.將所得CaO2·8H2O脫水后得CaO2產品，設計兩種方法測定產品中CaO2的含量。

①量氣法

已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。若所取產品質量是xg，加熱至恒重時，剩余固體yg，則產品中CaO2的質量分數(shù)為____________(用字母表示)。

②滴定法

步驟一：準確稱取ag產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bg KI晶體，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反應。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

步驟三：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，重復上述操作，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL。

CaO2的質量分數(shù)為_________(用字母表示)[已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。若滴定過程中錐形瓶振蕩過于激烈導致少量溶液濺出，則測得的質量分數(shù)_____________(填“偏大”，“偏小”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗方案不能達到實驗目的的是

編號

A

B

C

D

方案

V(CH4)∶V(Cl2)=1∶1

目的

較長時間看到Fe(OH)2沉淀

驗證濃硫酸具有脫水性和強氧化性

在強光照條件下制取純凈的一氯甲烷

實驗室制備乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D

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同步練習冊答案