Question

1．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO₄溶液和“另一物質”在40-50⁰C時反應可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu⁺在酸性條件下發(fā)生反應是2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答：
（1）在CuSO₄溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中所起的作用是還原劑．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式2CuH+3Cl₂═2CuCl₂+2HCl．
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是H₂，如果反應中生成了標準狀況下22.4L的氣體，被還原的離子得電子的物質的量是1.5mol．
（4）在探究酸性條件下2Cu⁺=Cu²⁺+Cu的反應時，能否選用硝酸，說明理由不能，硝酸具有強氧化性，會直接將Cu⁺氧化為Cu²⁺．

Answer 1

分析 （1）根據化合價的變化判斷氧化劑、還原劑；
（2）CuH在氯氣中燃燒，氯氣做氧化劑，CuH做還原劑；
（3）CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H^-失電子，鹽酸中H⁺得電子，據此分析計算即可；
（4）硝酸具有強氧化性和銅、亞銅離子發(fā)生氧化還原反應生成銅離子；

解答 解：（1）根據化合價的變化判斷，CuSO₄做氧化劑、所以另一物質做還原劑，故答案為：還原劑；
（2）CuH在氯氣中燃燒，氯氣做氧化劑，CuH做還原劑，所以反應方程式為：2CuH+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl，故答案為：2CuH+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl；
（3）CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H^-失電子，鹽酸中H⁺得電子，所以得到的氣體是H₂；在此反應中CuH中Cu的化合價由+1價升高到+2價，H的化合價由-1價升高到0價，故反應方程式為：2CuH+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂↑，已知生成氣體的物質的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，故依據方程式得出轉移電子數為1.5mol，
故答案為：H₂；1.5mol
（4）在探究酸性條件下2Cu⁺=Cu²⁺+Cu的反應時，不能選用硝酸，硝酸具有強氧化性，會直接將Cu⁺氧化為Cu²⁺，硝酸具有強氧化性和銅、亞銅離子發(fā)生氧化還原反應生成銅離子，
故答案為：硝酸具有強氧化性和銅、亞銅離子發(fā)生氧化還原反應生成銅離子；

點評 本題是信息給予題，篩選有用信息結合已學知識進行整合處理，主要是銅及其化合物性質的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．