3．將20g A、20g B及20g C混合，完全反應后，得9g B，24.5g C，還有D．已知D的摩爾質量為106g•mol-1．現(xiàn)將44g A和44g B反應，生成D的物質的量為（　　）
A．0.5molB．0.55molC．1molD．2mol

分析 將20g A、20g B及20g C混合，完全反應后，得9g B，24.5g C，則20gA完全反應，參加反應的B的質量為：20g-9g=11g，生成的C的質量為：24.5g-20g=4.5g，根據(jù)質量守恒定律計算生成的D的質量，根據(jù)質量守恒定律，判斷44g A和44g B反應，哪種物質有剩余，根據(jù)不足量的物質利用質量定比關系計算生成D的質量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算生成的D的物質的量．

解答 解：將20g A、20g B及20g C混合，完全反應后，得9g B，24.5g C，則20gA完全反應，參加反應的B的質量為：20g-9g=11g，生成的C的質量為：24.5g-20g=4.5g，
根據(jù)質量守恒定律可知，生成的D的質量為：60g-9g-24.5g=26.5g，
44gB完全反應需要A的質量為：20g×$\frac{44g}{11g}$=80g，大于44g，則44g A和44g B反應時，A不足會完全反應，反應生成D的質量為：26.5g×$\frac{44}{20}$=58.3g，
故生成D的物質的量為：$\frac{58.3g}{106g/mol}$=0.55mol，
故選B．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題有利于提高學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質Fe2+．已知，Ksp[Fe（OH）2]=4.0×10-20，Ksp[Cu（OH）2]=4.9×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38；若溶液中某離子的濃度小于或等于1×10-6mol•L-1時，則認為該離子沉淀完全．
（1）常溫下，粗制CuSO4•5H2O晶體溶于水，此時溶液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（用離子方程式表示）．
（2）在提純時為了除去Fe2+，常加入合適的氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，可選用B．
A．KMnO4溶液   B．H2O2溶液   C．氯水   D．HNO3溶液
（3）向（1）所得的溶液（Fe2+已被氧化為Fe3+）中加入CuO（填“NaOH”、“NH3•H2O”或“CuO”）調(diào)整至溶液pH=4，此時Fe3+的濃度是8.0×10-8mol/L．
（4）向100mL2.0mol•L-1CuSO4溶液中通入標準狀況下的氨氣6.72L，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．已知兩組物質：A．CaO、Na2O、SO2、CuO；B．HCl、H2SO4、HNO3、NH3•H2O．按要求回答下列問題：
①這兩組物質中均有一種物質的類別與其他三種不同．這兩種物質分別是SO2、NH3•H2O（填化學式）：這兩種物質間發(fā)生化學反應可能生成鹽和水或只生成一種鹽，其中兩種物質按物質的量之比1：1，進行反應的化學方程式為SO2+H2O+NH3•H2O=NH4HSO3；
②B組中的一種物質與另外三種物質均可以發(fā)生化學反應，寫出其中任意一個反應的離子方程式：HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某化學小組設計了銅與濃、稀硝酸反應的一體化實驗裝置如圖所示（部分固定裝置省略），實驗步驟如下．請回答下列問題：
1．分別配制0.5mol/LNaHCO3溶液和NaOH溶液．
2．組裝裝置，檢查裝置氣密性．
3．量取4mL0.5mol/LNaHCO3溶液注入分液漏斗，量取2mL濃硝酸注入試管，在燒杯中加入50mL0.5mol/LNaOH溶液．
4．將銅絲伸入濃硝酸中反應10-15s后將銅絲拉起、停止反應．
5．打開分液漏斗的活塞，將全部NaHCO3溶液注入試管內(nèi)，關閉活塞等待30-60s．
6．再將銅絲伸入反應后的溶液中約20s，待氣泡發(fā)生速率緩和后關閉止水夾，繼續(xù)反應1-2min后將銅絲拉起，反應過程中用酒精燈微熱．
7．打開分液漏斗的活塞，看到紅棕色現(xiàn)象時關閉活塞．
8．實驗結束，拆開裝置，清洗儀器．
（1）該小組欲配制100mL0.5mol/LNaOH溶液，需稱量NaOH2克，將NaOH在燒杯中溶解后需冷卻后才能轉移到容量瓶中．在配制溶液過程中的實驗操作中造成溶液濃度偏大的是②（填序號）
①移液后未洗滌燒杯、玻璃棒就直接定容；②定容時俯視刻度線；③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度后加水；
（2）步驟2中檢查裝置氣密性的操作為關閉分液漏斗活塞，用酒精燈微熱試管，若燒杯中液體有氣泡冒出，且撤走酒精燈后瞬間球形干燥管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好；
（3）寫出Cu與濃硝酸反應的化學方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（4）實驗設計中銅絲可拉伸的優(yōu)點是便于控制反應的進行；
（5）步驟4反應過程中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生；
（6）步驟5將NaHCO3溶液注入試管內(nèi)的目的是碳酸氫鈉和酸反應，排出裝置中的二氧化氮，防止對后續(xù)產(chǎn)生的一氧化氮的檢驗的干擾；
（7）步驟7打開分液漏斗的活塞，看到紅棕色現(xiàn)象時關閉活塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．甲醇是一種清潔能源和化工原料．已知：在25℃、101kPa時，H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱（△H）依次為-285.6kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1、-726.5kJ•mol-1．工業(yè)上，用H2和CO在一定條件下合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（l）△H=-128.1kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．通過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料，工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH，請回答下列問題．
（1）恒容密閉容器中，將水蒸氣通過紅熱的炭，產(chǎn)生水煤氣．反應為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），除升高溫度、使用催化劑外，能夠使該反應速率增大的措施有增大H2O（g）的濃度．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中，進行下列反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到數(shù)據(jù)如下：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
H2OCO（g）H2CO（g）
1650241.62.45
2900120.51.52
3241.0nt
①反應CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）的△H＜0（填“＞”、“=”、“＜”）．
②實驗2中，v（CO2）=0.125mol•L-1•min-1，n=3；
③實驗2和實驗3中CO的轉化率關系為：前者等于后者（填“大于”、“等于”、“小于”）．
（3）工業(yè)上用CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）合成（CH3OH）具有重要意義．把一定物質的量的反應物投料于一恒容容器中，測得不同溫度下CO轉化率與溫度和壓強的關系，根據(jù)如圖可判定：
①m、p、q三點化學平衡常數(shù)Km、Kp、Kq的大小關系為Km＞Kp=Kq．
②實際生產(chǎn)條件控制250℃，1.3×lO4Pa左右，選擇此壓強的理由是在250℃，1.3×lO4Pa時，CO轉化率已較高，再增大壓強，CO轉化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．試寫出下列反應的離子方程式（已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2）
（1）將0.5mol 氯氣通入含有1mol 碘化亞鐵的溶液中2I-+Cl2=2I2+2Cl-；
（2）將1.5mol 氯氣通入含有1mol 碘化亞鐵的溶液中2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-；
（3）將1mol 氯氣通入含有1mol 溴化亞鐵的溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
（4）將2mol 氯氣通入含有1mol 溴化亞鐵的溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．常溫下，pH=2的鹽酸與pH=4的鹽酸，若按1：10的體積比混合后，溶液的c（H+）為0.001mol/L，pH為3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．以下轉化不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O2→Al（OH）3B．Al→NaAlO2C．Fe→FeCl2D．Na→NaOH

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