【題目】Na2O2是重要的化工原料,具有多種用途。

1Na2O2具有氧化性,可以將SO2氧化為硫酸鈉,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________,該反應(yīng)中,Na2O2的作用為____________(填還原劑氧化劑既是氧化劑又是還原劑)。

2Na2O2CO2反應(yīng)可以產(chǎn)生氧氣。某同學(xué)通過(guò)下列裝置驗(yàn)證Na2O2能否與CO2反應(yīng)。 (圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去)。

①裝置A的名稱(chēng)是_________,A中的固體為_______________,裝置B中試劑的作用為__________________________

②若Na2O2能與CO2,則裝置C中的現(xiàn)象是_____________________________

3)堿石灰是干燥劑,在a處收集氣體,檢測(cè)發(fā)現(xiàn)該氣體中幾乎都是CO2氣體(過(guò)氧化鈉足量),則說(shuō)明過(guò)氧化鈉與CO2氣體不反應(yīng)。該同學(xué)查閱相關(guān)文獻(xiàn),然后撤掉裝置B,其他都保留(包括試劑),連接好裝置后再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn),重新收集氣體檢測(cè),發(fā)現(xiàn)得到的氣體幾乎都是氧氣,該實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明過(guò)氧化鈉與CO2氣體反應(yīng)需要_______________。

4)將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中:NO3、HCO3-、CO32、Na,反應(yīng)完畢后,溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有(不考慮溶液體積的變化)__________(填離子符號(hào))。

【答案】Na2O2SO2=Na2SO4 氧化劑 錐形瓶 碳酸鈉 干燥二氧化碳?xì)怏w 淡黃色變成白色固體 有水的參與 NO3

【解析】

1Na2O2具有氧化性,可以將SO2氧化為硫酸鈉,據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式;

2)①根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析;產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w中混有少量水蒸氣,因此需用濃硫酸進(jìn)行干燥;

Na2O2為黃色固體,與CO2發(fā)生反應(yīng)生成白色固體碳酸鈉;

3)根據(jù)題給信息進(jìn)行分析;

4Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,溶液中發(fā)生NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O反應(yīng),據(jù)此分析溶液中nHCO3-),nCO32),n(Na+),nNO3)變化規(guī)律。

1Na2O2具有氧化性,可以將SO2氧化為硫酸鈉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2O2SO2=Na2SO4;該反應(yīng)中,Na2O2-1價(jià)的氧降低到SO42-中的-2價(jià),Na2O2發(fā)生還原反應(yīng),做氧化劑;

故答案是:Na2O2SO2=Na2SO4 ;氧化劑;

2)①裝置A的名稱(chēng)是錐形瓶;硫酸與碳酸鈉固體反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w中混有少量水蒸氣,因此需用濃硫酸進(jìn)行干燥,所以裝置B中試劑的作用為干燥二氧化碳?xì)怏w;

故答案是:錐形瓶;碳酸鈉;干燥二氧化碳?xì)怏w;

Na2O2為黃色固體,與CO2發(fā)生反應(yīng)生成白色固體碳酸鈉,則裝置C中的現(xiàn)象是淡黃色變成白色固體;

故答案是:淡黃色變成白色固體;

3)根據(jù)信息可知,過(guò)氧化鈉與CO2氣體不反應(yīng),然后撤掉裝置B,不再用濃硫酸吸收水蒸氣,其它都保留(包括試劑),連接好裝置后再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn),重新收集氣體檢測(cè),發(fā)現(xiàn)得到的氣體幾乎都是氧氣,該實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明過(guò)氧化鈉與CO2氣體反應(yīng)需要有水的參與;

故答案是:有水的參與 ;

4Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,因?yàn)榘l(fā)生HCO3-+OH-= CO32+H2O反應(yīng),所以溶液中nHCO3-)減小,nCO32)增大,n(Na+)增大,nNO3)不變;

故答案選NO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V2=50 mL)。由題干及圖形可知,V1V2________時(shí),酸堿恰好完全中和,此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為__________mol/L。若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替,則對(duì)中和熱數(shù)值測(cè)定結(jié)果將如何影響(偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”):KOH溶液______;氨水(NH3·H2O)___________

(2)用惰性電極進(jìn)行電解下列電解質(zhì)溶液。

①電解氯化銅溶液,在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________

MnO2可做超級(jí)電容器材料,電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_________________

(3)室溫下,0.1mol/L的亞硝酸(HNO2)、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為: 7.1 10-4, 2.98 10-8。將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍,c(H+)_______(不變”、“增大”、“減小”)。寫(xiě)出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式_______________

(4)HX和堿AOH恰好完全中和時(shí)溶液的pH等于7,酸HY和堿BOH恰好完全中和時(shí)溶液的pH也等于7,酸HX和堿BOH恰好完全中和時(shí)溶液的pH小于7,請(qǐng)推斷

①以上酸堿中必為弱電解質(zhì)的是_______________

②比較兩種酸HXHY的酸性強(qiáng)弱 ___________>___________

(5)如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖,該電池的工作溫度為320 ℃左右,電池反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx,正極的電極反應(yīng)式為_________。與鉛蓄電池相比,當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí),鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的__________

倍。

(6)已知常溫下Fe(OH)3Mg(OH)2Ksp分別為8.01038、1.01011,向濃度均為0.1 mol/LFeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液,要使Fe3完全沉淀而Mg2不沉淀,應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是________。(已知lg 2=0.3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把氫氧化鈣放入蒸餾水中,一定時(shí)間后達(dá)到下列溶解平衡:Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq) + 2OH(aq),加入下列固體物質(zhì),可使Ca(OH)2固體減少的是( )

A. CaCl2 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列裝置一定能證明2Ag++2I-=2Ag+I2能否自發(fā)進(jìn)行的是

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】清潔能源的開(kāi)發(fā)、廢水的處理都能體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用價(jià)值。

. 工業(yè)上可利用CO2來(lái)制備清潔燃料甲醇,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下:

反應(yīng)ACO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) △H1=-49.6kJ·mol-1

反應(yīng)BCO2(g)H2H2O(g)CO(g) △H2=+41kJ·mol-1

寫(xiě)出用CO(g)H2(g)合成CH3OH(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: __________________

反應(yīng)A可自發(fā)進(jìn)行的溫度條件是________(低溫高溫”) 。

寫(xiě)出兩個(gè)有利于提高反應(yīng)A中甲醇平衡產(chǎn)率的條件___________。

CuZnOZrO2催化下,CO2H2混和氣體,體積比13,總物質(zhì)的量amol進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH3OHCO選擇性隨溫度、壓強(qiáng)變化情況分別如圖所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH3OHCO的百分比)。

溫度對(duì)反應(yīng)的影響 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響

由上圖可知,影響產(chǎn)物選擇性的外界條件是______。

A. 溫度 B. 壓強(qiáng) C. 催化劑

如圖中M點(diǎn)溫度為250℃,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%,該溫度下反應(yīng)B的平衡常數(shù)為________________(用分?jǐn)?shù)表示)。

.實(shí)驗(yàn)室模擬間接電化學(xué)氧化法處理氨氮廢水中NH4+的裝置如圖所示。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水,并以NaCl調(diào)節(jié)溶液中氯離子濃度,陽(yáng)極產(chǎn)物將氨氮廢水中的NH4+氧化成空氣中的主要成分。

陽(yáng)極反應(yīng)式為__________________________________。

除去NH4+的離子反應(yīng)方程式為________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究草酸鈣晶體()的熱分解。已知:CO能與溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉。

(1)A的作用是____________________;D中可觀察到的現(xiàn)象是_________________。

(2)B中長(zhǎng)玻璃管的作用是______________________________________________。

(3)E、F位置___________(不能”)互換,理由是________________________________

(4)寫(xiě)出溶液與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。

(5)為探究草酸鈣晶體加熱分解產(chǎn)物的成份并測(cè)x,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①按上圖連接好儀器,______________________________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))。

②將29.2g草酸鈣晶體放入C中,從a處通入一段時(shí)間空氣。

③加熱草酸鈣晶體直到質(zhì)量不再減少,從a處一直通空氣直至冷卻。

④測(cè)得C中殘留固體質(zhì)量11.2g,D增重3.6g,E增重8.8g(澄清石灰水足量)。

⑤數(shù)據(jù)處理:計(jì)算可得x=_______________;寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中草酸鈣晶體受熱分解的化學(xué)方程式________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】口服抗菌藥利君沙的制備原料E和某種廣泛應(yīng)用于電子電器領(lǐng)域的高分子化合物H的合成路線(xiàn)如下:

已知:

I、核磁共振氫譜顯示E分子中有兩組峰,且峰面積比為21

Ⅱ、

Ⅲ、

回答下列問(wèn)題:

(1)丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________;E的分子式為_____________________

(2)B分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________________;G的名稱(chēng)為_______________________

(3)由甲苯生成F的反應(yīng)類(lèi)型為_________________。

(4)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式________________________________________________。

(5)滿(mǎn)足下列條件的G的同分異構(gòu)體有_________種。

①苯環(huán)上有三個(gè)取代基。②遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

③能和溶液反應(yīng)生成

(6)寫(xiě)出1,3-丁二烯()和乙二醇()為某原料制備聚酯纖維的合成路線(xiàn)________________(無(wú)機(jī)試劑任選)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池是實(shí)際應(yīng)用電池系列中比能量最高的一種電池,剖視圖如圖所示,一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質(zhì),又是正極活性物質(zhì),其中碳電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑,該電池工作時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng):Li-e-=Li+

B. 放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng):4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C. 鋰電極上的電勢(shì)比碳電極上的低

D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液,電池總反應(yīng)和效率均不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,另含少量雜質(zhì)FeCO3SiO2)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:濾渣2中除了過(guò)量的MgO外,還含有Fe(OH)3

(1)酸溶時(shí),MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________

(2)濾渣1的化學(xué)式為__________________。

(3)流程中氧化的氧化劑是:_________,寫(xiě)出該流程的離子方程式為______________。

(4)高溫煅燒過(guò)程中,同時(shí)存在以下反應(yīng):2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2CO↑;MgSO43C高溫MgOS↑3CO↑。利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)

D中收集的氣體是_________________(填化學(xué)式)。

B中盛放的溶液是__________________(填下列選項(xiàng)的字母編號(hào))。

aNaOH溶液 bNa2CO3溶液 c.稀硝酸 d.酸性KMnO4溶液

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