鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（　�。�
A、2H++2e-=H2
B、Fe2++2e-=Fe
C、Fe-2e-=Fe2+
D、O2+2H2O+4e-=4OH-
考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：電化學(xué)專題
分析：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電極反應(yīng)式的書寫，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)及電極反應(yīng)式的書寫方法，注意析氫腐蝕和吸氧腐蝕電極反應(yīng)式的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用自來水制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，沒有涉及到的儀器是（　�。�
A、酒精燈B、冷凝管
C、鐵架臺(tái)D、燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cl2通入水中發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的濃度，應(yīng)采取的措施為（　�。�
A、加CaCO3固體
B、加NaOH固體
C、加水
D、通入NH3氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、生成白色沉淀
B、生成紅褐色沉淀
C、溶液先變紅后褪色
D、無變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子能夠大量共存的是（　�。�
A、無色溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
B、pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、HCO3-
C、含MnO4-的溶液中：Fe3+、SO42-、NO3-、Mg2+
D、與鋁作用生成氫氣的溶液：Mg2+、NO3-、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車．電池反應(yīng)為：FePO4+Li
放電
充電
LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨和鋰，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（　�。�
A、可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B、放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)．
C、充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量不變
D、放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電池工作時(shí)，鋅失去電子
B、若電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O（s）+2OH-（aq），電池工作時(shí)，正極附近pH增大
C、電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D、外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、Cl2
B、（NH4）2SO4
C、CH3COOH
D、蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某二氧化碳和氧氣組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.61g/L，則此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是
 
，其中氧氣所占的體積分?jǐn)?shù)是
 
．

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