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【題目】下列敘述正確的是( )

A．阿伏加德羅常數個硫酸分子里含有4molO B．CH4的摩爾質量為16g

C．lmolFe的質量為56g/mol D．lmolNH3為18克

【答案】A

【解析】

試題分析：A．6.02×1023個硫酸分子的物質的量為1mol，則含有氧原子的物質的量為4mol，故A正確；B．CH4的摩爾質量是16g/mol，故B錯誤；C．1molFe的質量是56g，故C錯誤；D．氨氣的摩爾質量為17g/mol，1molNH3的質量為17g，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2+O22NO在恒容密閉容器中進行，達到平衡后，充入N2，下列說法正確的是

A. 平衡向逆反應方向移動，N2和O2的轉化率都減小

B. 平衡向正反應方向移動，N2和O2的轉化率都增大

C. 壓強增大平衡不移動，N2的轉化率不變

D. 平衡向正反應方向移動，N2的轉化率減小，O2的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：

①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根據上述反應，XO、Z2、B2、A3＋氧化性從強到弱的順序為：_________________

(2)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3- + 4H+ + 3e- ═ NO↑ + 2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

①寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式_____________________；

②反應中硝酸體現了______________；

③反應中若產生標準狀況下11.2L氣體，則轉移電子的物質的量是________ mol；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉化，下列說法不正確的是

A．在丁中滴加甲開始反應的離子方程式：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O。

B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3—、SO42—

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲為NaHCO3，乙為AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A．蔗糖可作調味劑 B．細鐵粉可作食品抗氧劑

C．雙氧水可作消毒劑 D．熟石灰可作食品干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)N2O4。已知①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）ΔH1

②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）ΔH2

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）ΔH3

④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH4=-1048kJ/mol

（1）上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=________________，

（2）又已知H2O（l）＝H2O（g）ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)N2O4反應生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ。

（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是。

（4）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：

化學鍵

C—H

O—H

C=O

H—H

吸收熱量（kJ/mol）

414

464

803

436

試通過計算得出該反應的ΔH=_________kJ/mol，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室從自來水制取蒸餾水的實驗中，下列說法錯誤的是( )

A. 燒瓶中要放入碎瓷片防止暴沸

B. 不用溫度計

C. 冷凝水應該是下進上出，與蒸汽的流向相反

D. 開始蒸餾時，應該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應該先關冷凝水再撤酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是

A．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑

B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝

C．氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃

D．過氧化鈉具有強氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的是（ ）

A．CO2 B．Fe2O3 C．Al2O3 D．CuO

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