Question

18．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 14g 分子式為C_nH_2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2N_A
• B． Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)中每生成0.1molO₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4N_A
• C． 常溫常壓下，1.7g NH₃所含電子數(shù)為0.8N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2LO₂混合，原子總數(shù)小于2N_A

Answer 1

分析 A、C_nH_2n的最簡(jiǎn)式為CH₂；
B、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
C、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣中含10個(gè)電子來(lái)分析；
D、NO和氧氣反應(yīng)后生成二氧化氮，但此過(guò)程中原子個(gè)數(shù)一定守恒．

解答 解：A、C_nH_2n的最簡(jiǎn)式為CH₂，故14gC_nH_2n中含有的CH₂的物質(zhì)的量為1mol，故含2N_A條C-H鍵，故A正確；
B、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氨氣中含10個(gè)電子，故0.1mol氨氣中含N_A個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、NO和氧氣反應(yīng)后生成二氧化氮，但此過(guò)程中原子個(gè)數(shù)一定守恒，故反應(yīng)后的其中的原子個(gè)數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2LO₂中的原子個(gè)數(shù)相同．而標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2LO₂的物質(zhì)的量均為0.5mol，且兩者均為雙原子分子，故0.5molNO和0.5mol氧氣的混合氣體中含有原子的物質(zhì)的量為2mol，個(gè)數(shù)為2N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．