使9.6gCu與足量濃硝酸反應，生成NO2氣體物質(zhì)的量是______若用排水法收集可收集到標況下氣體______升．
n（Cu）=
9.6g
64g/mol
=0.15mol，銅和濃硝酸反應方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，根據(jù)銅和二氧化氮之間的關(guān)系式得n（NO2）=2n（Cu）=0.15mol×2=0.3mol，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)二氧化氮和一氧化氮之間的關(guān)系式得V（NO）=
1
3
n(NO2)Vm=
1
3
×0.3mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：0.3mol；2.24L．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣．已知能發(fā)生如下反應（在有水蒸氣存在的條件下）2NH3+3Cl2═6HCl+N2，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．用該方法檢驗管道泄漏處會產(chǎn)生白煙
B．管道泄漏處會聞到刺激性氣味
C．該反應生成1mol氮氣時，轉(zhuǎn)移3mol電子
D．可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時防止氯氣的危害

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等物質(zhì)的量鋁鐵混合粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是（　�。�
A．2mol?L-1H2SO4溶液B．18mol?L-1H2SO4溶液
C．10mol?L-1HNO3溶液D．3mol?L-1HNO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在化學課上，圍繞不活潑金屬能否與硝酸反應，進行了如下實驗探究：在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入稀硝酸和濃硝酸，立即塞上帶導管的膠塞，并將導管通入另一只盛有NaOH溶液的試管中．
請回答：
（1）實驗中觀察到，其中一支試管中反應較緩慢，產(chǎn)生的一種氣體是______（填化學式）．
（2）另一支試管中反應劇烈，產(chǎn)生的一種紅棕色氣體是______（填化學式），寫出產(chǎn)生該氣體的化學方程式：______．
（3）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，表明硝酸具有______（填序號）．
①酸性②不穩(wěn)定性③強氧化性．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是（　�。�
A．AuB．CuC．AlD．Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述正確的是（　�。�
A．加熱條件下均能與碳反應
B．長期露置在空氣中濃度均會升高
C．常溫下均不能用鐵制容器貯存
D．常溫下均可與銅片迅速反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應C+4HNO3（濃）
△
.
CO2↑+4NO2↑+2H2O中濃硝酸表現(xiàn)出（　�。�
A．酸性B．揮發(fā)性C．強氧化性D．不穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）（2012?重慶）金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子．碳元素在周期表中的位置是             ，Q是             ，R的電子式為             ．
（2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為             ，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為             ．
（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2．現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L．生成氫氣的離子方程式為             ，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為             ．
（4）下列敘述正確的有             （填序號）．
①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1：2．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（  ）
A．酸性氧化物都不與酸溶液反應
B．陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸鹽產(chǎn)品
C．某些非金屬單質(zhì)既能與酸反應也能與堿反應
D．硅酸鹽都是難溶于水的

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