Question

5．我國是最早記載丹砂的藥用價(jià)值和煉制方法的，為了使人們重視丹砂，我國層發(fā)行面值為10分的丹砂郵票．汞單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究上有著廣泛用途．丹砂煉汞的反應(yīng)原理包括以下兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：HgS+O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO₂
反應(yīng)Ⅱ：4HgS+4CaO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Hg+3CaS+CaSO₄
（1）反應(yīng)Ⅰ中，還原產(chǎn)物是Hg、SO₂，每生成1個(gè)SO₂分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8．
（2）反應(yīng)Ⅱ中，HgS是氧化劑、還原劑（填“氧化劑”“還原劑”或“氧化劑和還原劑”），用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)Ⅰ：HgS+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO₂中，Hg、O元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，化合價(jià)降低的元素所在的生成物是還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)通過化合價(jià)的變化計(jì)算；
（2）反應(yīng)Ⅱ：4HgS+4CaO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Hg+3CaS+CaSO₄，Hg元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8e^-．

解答 解：（1）反應(yīng)Ⅰ：HgS+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO₂中，Hg、O元素的化合價(jià)降低，被還原，則還原產(chǎn)物是Hg、SO₂，每生成1mol SO₂分子，Hg化合價(jià)升高2，S化合價(jià)升高6，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，
孤故答案為：Hg、SO₂；8；
（2）反應(yīng)Ⅱ中，Hg元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則HgS為氧化劑、還原劑，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8e^-，則雙線橋法標(biāo)反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：氧化劑、還原劑；．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意雙線橋法的表示，題目難度不大．