【題目】心是用來(lái)碎的,化學(xué)知識(shí)也是需要背的。下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是
A. HF B. NaCl C. H2 D. NH4Cl
【答案】D
【解析】一般來(lái)說(shuō),活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵,非金屬元素之間形成共價(jià)鍵,以此來(lái)解答。A.HF只含共價(jià)鍵;B.NaCl只含離子鍵;C.H2只含有共價(jià)鍵;D.銨根離子和氯離子間為離子鍵,銨根離子內(nèi)部氮?dú)溟g為共價(jià)鍵。
HF為共價(jià)化合物,只含共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;NaCl為離子化合物,只含離子鍵, B錯(cuò)誤;H2為非金屬單質(zhì),只含有共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;NH4Cl為離子化合物,銨根離子和氯離子間為離子鍵,銨根離子內(nèi)部氮?dú)溟g為共價(jià)鍵,D正確;正確選項(xiàng)D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),
試回答下列問(wèn)題:
(1) 以下是一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志,其中裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是_______。
A B C D
(2)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為________________。
(3)某實(shí)驗(yàn)需要240mL物質(zhì)的量濃度為l.0mol﹒L-1的稀硫酸,現(xiàn)用上述濃硫酸和蒸餾水配制,在下列步驟中的空格內(nèi)將所用儀器補(bǔ)充填寫(xiě)完整
①用20mL量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中,邊加邊攪拌
④將溶液冷卻,恢復(fù)室溫
⑤向容量瓶中加入蒸餾水,在距離刻度l~2cm時(shí),改用_______加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻
⑦洗滌燒杯2~3次,洗滌液也注入容量瓶中。輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻
(4)實(shí)驗(yàn)中上述步驟的正確順序?yàn)?/span>_____________________(填序號(hào))
(5) 配制需要量取上述濃硫酸__________mL。
(6)下列情況對(duì)所配溶液濃度的影響是(填偏高、偏低、無(wú)影響)
① 定容時(shí),俯視液面_________。
② 量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水_______。
(7)有兩瓶硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1mol﹒L-1和c2 mol﹒L-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2,己知2 w1=w2,則下列推斷正確的是_________ (已知:硫酸的密度比純水的大)。
A.2c1=c2 B.2c2=c1 C.c2>2c1 D.c1>c2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍:Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2 型離子化合物,Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷不正確的是( )
A. Y、Z組成的化合物只含離子鍵
B. 氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序:R
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:T> R
D. 由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的試管口,試紙變藍(lán)色的有 ( )
①加熱濃氨水 ②加熱NH4Cl固體 ③加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 ④加熱飽和NH4Cl溶液
A. ②④ B. ③④ C. ①④ D. ①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。其制備方法是:控制溫度、pH,向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3,并攪拌,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥,得堿式碳酸鈉鋁。
(1) 堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之間的關(guān)系為________。
(2) 堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因:①在分解過(guò)程中大量吸熱;②本身及產(chǎn)物無(wú)毒且不可燃; ③____________________________。
(3) 若pH過(guò)高,則對(duì)產(chǎn)品的影響是_________________________。
(4) 為確定堿式碳酸鈉鋁的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解,得到CO2 0.448 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。在所得溶液中加過(guò)量氨水,得到白色沉淀,經(jīng)過(guò)濾、洗滌沉淀、充分灼燒得到1.02g固體。
②加熱至340 ℃以上時(shí)樣品迅速分解,得到金屬氧化物、CO2和H2O。當(dāng)樣品分解完全時(shí),樣品的固體殘留率為56.9%,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素,其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系(圖中“一”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷一定正確的是( )
A. X是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素 B. Z位于元素周期表第3周期ⅠA族
C. 4種原子中,Y原子半徑最大 D. W的最高化合價(jià)為+7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬元素鈁(Fr)在自然界中含量極少。它的21個(gè)已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì),其中不正確的是( )。
A. 在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑
B. 在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2O
C. 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿
D. 其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供養(yǎng)劑。請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn) 用品,用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn),證明過(guò)氧化鈉可作供養(yǎng)劑。
(1)A是制取CO2的裝置。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
(2)填寫(xiě)表中空格:
儀器 | 加入試劑 | 加入試劑的目的 |
B | 飽和NaHCO3溶液 | ____________ |
C | _________________ | ____________ |
D | _________________ | ____________ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A的簡(jiǎn)單離子核外沒(méi)有電子,B、C、D位于同一周期,D、E位于同一主族,B元素在自然界中形成的化合物種類最多,D元素的氫化物是最常用的溶劑。
請(qǐng)回答:
(1)BD2的電子式___________________________;
(2)C、D、F離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________________(用離子符號(hào)表示)
(3)用一個(gè)化學(xué)方程式表示證明非金屬性F>E:_____________________________
(4)X、Y兩種化合物均是強(qiáng)電解質(zhì),且均由A、C、D三種元素組成的,X能抑制水的電離,Y能促進(jìn)水的電離,在一定條件下,X、Y可以相互轉(zhuǎn)化。寫(xiě)出X轉(zhuǎn)化成Y的化學(xué)方程式_______________________。
(5)用下面的裝置和藥品探究A2ED3與AFD的酸性的強(qiáng)弱:
裝置連接順序?yàn)?/span>_______________(用字母表示),其中裝置C的作用是__________________。
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