6．由丙烯經(jīng)下列反應可得到高分子化合物G． G是常用的塑料．

請回答下列問題：
（1）B的名稱是（系統(tǒng)命名）1，2-丙二醇，C中官能團的名稱是羰基、醛基．
（2）①～⑤步反應中屬于加成反應的有①⑤（填編號）．
（3）寫出以下化學方程式：
①B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是；
②E形成高分子化合物G的化學方程式是．
（4）D有多種同分異構體，寫出含有醛基的鏈狀酯的結(jié)構簡式為HCOOCOCH3、HCOOCH2CHO、HCOCOOCH3．

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，CH3CH=CH2與溴發(fā)生加成反應生成A為CH3CHBrCH2Br，在堿性條件下水解生成B為CH3CHOHCH2OH，進而被催化氧化為C，即，進一步被氧化為D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應得E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生縮聚反應得G為，結(jié)合有機物的結(jié)構和性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答 解：根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，CH3CH=CH2與溴發(fā)生加成反應生成A為CH3CHBrCH2Br，在堿性條件下水解生成B為CH3CHOHCH2OH，進而被催化氧化為C，即，進一步被氧化為D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應得E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生縮聚反應得G為，
（1）B為CH3CHOHCH2OH，B的名稱是1，2-丙二醇，C為，C中官能團的名稱是羰基、醛基，
故答案為：1，2-丙二醇；羰基、醛基；
（2）根據(jù)上面的分析可知，①～⑤步反應中屬于加成反應的有①⑤，
故答案為：①⑤；
（3）①B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是 ，
故答案為：；
②E形成高分子化合物G的化學方程式是 ，
故答案為：；
（4）D為，D的同分異構體中含有醛基的鏈狀酯的結(jié)構簡式為HCOOCOCH3、HCOOCH2CHO、HCOCOOCH3，
故答案為：HCOOCOCH3、HCOOCH2CHO、HCOCOOCH3．

點評 本題考查有機物的推斷，題目難度中等，結(jié)合反應條件與轉(zhuǎn)化判斷其結(jié)構是解題的關鍵，給出某反應信息要求學生加以應用，能較好的考查考生的閱讀、自學能力和思維能力，是熱點題型．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一定條件下，將2mol CO和1mol SO2充入一恒容密閉容器中，發(fā)生反應：SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）△H=-akJ•mol-1，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　�。�
A．生成2mol CO2B．放出a kJ熱量C．CO和CO2共有2molD．含有3mol氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．t℃時，A的溶解度是S g/100g，其飽和溶液密度為d g/cm3、物質(zhì)的量濃度為c mol/L．溶液的質(zhì)量分數(shù)為w，摩爾質(zhì)量為M g/mol，實驗測得向一定量含A的溶液中加入m g無水A或蒸發(fā)掉n g水后恢復到t℃，均為飽和溶液，下列關系式正確的是（　�。�
A．S=$\frac{100n}{m}$B．c=$\frac{1000md}{（m+n）M}$C．S=$\frac{100m}{m+n}$D．c%=$\frac{10S}{100+S}$100%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．由與Ne原子電子層結(jié)構相同的離子和與Ar原子電子層結(jié)構相同的離子所形成的離子化合物是（　�。�
A．MgCl2B．K2SC．LiClD．Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列七步有關反應（其中無機產(chǎn)物都已經(jīng)略去）中，其中有兩步屬于取代反應，兩步屬于消去反應，三步屬于加成反應，試回答：

（1）反應②屬于消去反應；
（2）寫出下列化合物的結(jié)構簡式：A：；C：；
（3）反應④的條件為：氫氧化鈉醇溶液、加熱；
（4）寫出③的化學方程式：+Cl2$\stackrel{不見光}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．運用化學反應原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．

（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如右圖所示，根據(jù)圖1回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是be（填字母編號）．
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol 電子，同時消耗2mol SO3
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖2表示在此反應過程中的能量的變化，圖3表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖4表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$，升高溫度，平衡常數(shù)減小（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②由圖3信息，計算0～10min內(nèi)該反應的平均速率v（H2）=0.045mol/L•min，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖4a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈酸性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）（填寫表達式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3•H2O：Kb=1.8×10-5）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．高錳酸鉀（KMnO4）和過氧化氫（H2O2）是兩種典型的氧化劑．
（1）H2O2的結(jié)構式為H-O-O-H．
（2）下列物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的是AD（填選項字母）．
A．臭堿（Na2S）  B．小蘇打（NaHCO3）
C．水玻璃（Na2SiO3） D．酒精（C2H5OH）
（3）高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者聯(lián)合作用時必須有先后順序．
①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應：
氧化反應：H2O2-2e--→2H++O2↑
還原反應：MnO${\;}_{4}^{-}$+5e-+8H+-→Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應的離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
②在處理飲用水時，活性炭應在高錳酸鉀反應結(jié)束后投加，（1）請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
KBrO3+KI+H2SO4-→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O．
（2）如果該化學方程式中I2和KBr的化學計量數(shù)分別是8和1，則
①Br2的化學計量數(shù)是1；
②請將反應物的化學式及配平后的化學計量數(shù)填入下列相應的位置中：□KBrO3+□KI+□H2SO4→□
③若轉(zhuǎn)移10mol e-，則反應后生成I2的物質(zhì)的量為5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)通入或加入溴水后，不是因發(fā)生化學反應而使溴水褪色的是（　　）
A．SO2B．C2H4C．苯D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機物的結(jié)構簡式如圖所示，該有機物可能發(fā)生的反應是（　　）
①酯化反應；②銀鏡反應；③加成反應；④取代反應；⑤氧化反應；⑥加聚反應；⑦縮聚反應；⑧水解反應．
A．①③④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑤⑥⑧C．①②③⑥⑧D．①③④⑤⑥⑧

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