【題目】下列過程中△H小于零的是

A. 熾熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) B. 氯化銨分解得氨氣

C. 碳酸鈣分解得二氧化碳 D. Zn與硫酸的反應(yīng)

【答案】D

【解析】△H小于零表示過程放熱。A．二氧化碳與碳反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．氯化銨分解得氨氣，為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C．碳酸鈣分解得二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．Zn與硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，共價鍵被破壞的是( )

A. 冰融化 B. KOH 熔化 C. NaHSO4 溶于水 D. 碘升華

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L－1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L－1。則下列判斷正確的是

A. 化學計量數(shù)：m+n＞p B. 平衡向正反應(yīng)方向移動了

C. 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大了 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將SO2和O2充入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱）反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：

回答下列問題：

（1）用 SO2表示0～15min的平均反應(yīng)速率為__________。降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_________，化學反應(yīng)速度_____________。（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是 ________。則該反應(yīng)正反應(yīng)為_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是 _____________(用文字表達)；10～15min的曲線變化的原因可能是_____（填寫編號）。

a.加了催化劑 b.升高溫度 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量

（4）在相同的溫度時，在該2L的密閉容器中充入的是0.1mol的SO3，0.05mol的O2，0.05的SO2，平衡時若想SO2的體積分數(shù)與上述平衡時相同，則應(yīng)再加入（填SO2、O2、SO3 ) __________，為_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究黃色固體A（僅含三種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

已知：a．氣體C能使品紅溶液褪色 b．溶液D遇KSCN溶液顯血紅色

c．溶液D中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉質(zhì)量減少32g

請回答：

（1）A的化學式是_________。

（2）固體A與O2反應(yīng)生成B和C的化學方程式_________。

（3）少量Mg在氣體C中完全燃燒，產(chǎn)生的固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)、氧化物，有人認為還可能存在一種含氧酸鹽，請推測該鹽的成分，并設(shè)計實驗方案驗證_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對砹及其化合物的敘述，正確的是

A. 與H2化合的能力：At2＞I2 B. 砹在常溫下為白色固體

C. 砹原子的最外層有7個電子 D. 砹易溶于水，難溶于四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】amol N2與bmol H2混合，要一定條件下反應(yīng)達到平衡，生成了cmolNH3，則NH3在平衡體系中質(zhì)量分數(shù)為

A. 17c/(28a+2b-17c)×100% B. 17c/(28a+2b)×100%

C. c/(a+b+c)×100% D. 34c/(28a+2b)×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（ ）

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量________生成物的總能量(選填“小于”“大于”或“相等”)。

（2）當反應(yīng)達到平衡時，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率___________(選填“增大”“減小”“不變”）

原因是___________________；若增大壓強，則V正 ____ V逆（選填“＜”“＞”“=”）。

（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_____，E2_____ (填“增大”“減小”“不變”)。

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