【題目】下列各組物質中，互為同分異構體的是

A.CH3CH2CH3 和CH3CH(CH3)CH3B.CH3CH2OH 和 CH3CHO

C.CH3COOH 與 HCOOCH3D. 和

【答案】C

【解析】

同分異構體，分子式相同，結構不同的化合物的互稱。

A．CH3CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3，分子式分別為C3H8，C4H10，分子式不同，不互為同分異構體，A不符合題意；

B．CH3CH2OH和CH3CHO的分子式分別為C2H6O和C2H4O，分子式不同，不互為同分異構體，B不符合題意；

C．CH3COOH與HCOOCH3，分別是乙酸和甲酸甲酯，分子式均為C2H4O2，結構不同，互為同分異構體，C符合題意；

D．和分別是苯和甲苯，分子式分別為C6H6，C7H8，分子式不同，不互為同分異構體，D不符合題意；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：

下列有關膽礬的說法正確的是（ ）

A. Cu2＋的價電子排布式為3d84s1

B. 所有氧原子都采取sp3雜化

C. 氧原子參與形成離子鍵、配位鍵和氫鍵三種化學鍵

D. 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應2AB3（g）2A（g）+3B2（g） ΔH＞0，下列圖象不正確的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組同學欲在實驗室中用乙醇制備1，2-二溴乙烷。

甲同學設計的實驗裝置如下圖：

（1）請寫出A和B中發(fā)生的主要反應的化學方程式

A：________________________________________。

B：________________________________________。

（2）乙同學查閱資料得知：

①此反應可能存在的主要副反應有：在濃硫酸的存在下，乙醇可發(fā)生如下反應生成乙醚，

②乙醚不與溴水反應

有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

顏色、狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

沸點/℃

78.5

132

34.6

若最終產(chǎn)物中混有少量乙醚，可用__________的方法除去。

（3）丙同學觀察到：在實驗后期A中液體變黑，認為應該在裝置A和B之間加入裝置__________（填序號），此裝置的作用是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為VL，其中C的體積分數(shù)為，下列推斷中正確的是

①原混和氣體的體積為

②反應前氣體A有

③反應平衡時氣體B消耗掉

④平衡時B的體積分數(shù)為

A.①③B.①④C.②③D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積為2L的兩個恒容容器中發(fā)生：均為氣態(tài)物質有下表所示實驗數(shù)據(jù)：

容器編號

起始時各物質的物質的量

達到平衡時體系能量的變化

①

1

3

0

②

0

0

2

③

下列有關說法正確的是

A.

B.②中的轉化率大于③中的轉化率

C.容器①與③分別達到平衡時，平衡常數(shù)相同，且

D.將容器①的反應條件換為恒溫恒壓中進行投料量不變，達到平衡時，氣體平均摩爾質量較恒溫恒容時減小了

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.在一定體積和一定條件下有反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:

Ⅰ.起始濃度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1

Ⅱ.起始濃度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1

則下列敘述正確的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ兩途徑達到平衡時,體系內各成分的體積分數(shù)相同

B. 達到平衡時,途徑Ⅰ的反應速率v(H2)等于途徑Ⅱ的反應速率v(H2)

C. 達到平衡時,途徑Ⅱ體系內混合氣體的壓強是途徑Ⅰ內混合氣體壓強的2倍

D. 達到平衡時,途徑Ⅰ體系內混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內混合氣體的密度的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．在密閉容器中進行下列反應：CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0，達到平衡后，若改變下列條件，則平衡如何移動？（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）

（1）增加C(s)，平衡___。

（2）減小密閉容器容積，保持溫度不變，則平衡___。

（3）通入N2，保持密閉容器容積和溫度不變，則平衡__。

（4）保持密閉容器容積不變，升高溫度，則平衡__。

Ⅱ．在一密閉容器中發(fā)生下列反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，如圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。

下列時間段中，氨的百分含量最高的是（_____）

A．0～t1 B．t2～t3

C．t3～t4 D．t4～t5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol/L的稀鹽酸220 mL，試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用________量筒。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)________。

(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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