Question

研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發(fā)現高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，且錳化合物的還原產物都是MnCl₂。他們將6．32gKMnO₄粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0．112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折合成標準狀況)(    )

A．0．448L

B．2．240L

C．2．016L

D．無法確定

Answer 1

C

解析試題分析：根據氧化還原反應的得失電子守恒規(guī)律，KMnO₄中Mn得到的電子總數，等于KMnO₄中O失去的電子總數與濃鹽酸中氯離子失去電子變?yōu)槁葰馐�去的電子總數之和�?.32gKMnO₄的物質的量n=n/M═6.32g/158g/mol=0．04mol，0.112LO₂的物質的量="V/Vm=0.112L/22.4L/" mol=0.005mol
得到的電子：KMnO₄～5e^-～Mn²⁺，K₂MnO₄～4e^-～Mn²⁺，MnO₂～2e^-～Mn²⁺，
失去的電子：2Cl^-～2e^-～Cl₂
根據電子守恒計算：
n（KMnO₄）×5e^-=n（O₂）×4e^-+n（Cl₂）×2e^-
0.04mol×5e^-=0.005mol×4e^-+n（Cl₂）×2e^-
n（Cl₂）=0．09mol
所以生成的氯氣標準狀況下的體積V（Cl₂）=n×Vm=0.09mol×22.4L/mol=2.016L．故選C．
考點：氧化還原反應的電子守恒的計算應用