【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:,下列說法錯誤的是( )
A.放電時,Na為電池的負(fù)極
B.充電時釋放CO2,放電時吸收CO2
C.放電時,正極反應(yīng)為:
D.充電時,陽極釋放6.72L CO2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
【答案】D
【解析】
根據(jù)電池總反應(yīng)可知放電時Na被氧化,CO2被還原,所以放電時Na為負(fù)極,充電時Na為陰極,放電時Ni為正極吸收CO2,充電時Ni為陽極釋放CO2。
A.放電時為原電池,原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)總反應(yīng)可知Na被氧化,所以Na為負(fù)極,故A正確;
B.根據(jù)電池總反應(yīng)可知,放電時Ni電極吸收二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)為正極,充電時Ni電極發(fā)生氧化反應(yīng)釋放二氧化碳,故B正確;
C.根據(jù)總反應(yīng)可知,放電時CO2被還原為正極原料,所以正極反應(yīng)式為,故C正確;
D.未指明溫度和壓強(qiáng),無法確定6.72L二氧化碳的物質(zhì)的量,所以無法確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù),故D錯誤;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
(1)請寫出一種海水淡化的方法:__。
(2)步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。
(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,在該反應(yīng)中,氧化劑是__(填化學(xué)式)。若反應(yīng)中生成2molHBr,則消耗___molSO2。
(4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”,它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。
(1)若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234 g,則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣________克。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)。
化學(xué)鍵 | Cl-Cl | H—H | H—Cl | N≡N |
鍵能/kJ·mol | 243 | 436 | 431 | 946 |
(1)按要求完成填空
a.2HCl(g) = H2(g)+Cl2(g);△H=______________________
b.N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol,則N—H鍵的鍵能是__________kJ·mol
(2)1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________
(3) 已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH3
則CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+ 2H2O(l)ΔH =__________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)
(4)已知:2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s) △H=-1644.3 kJ mol-1
2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s) △H=-815.88kJ mol-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是
A. 圖①,放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹
B. 圖②,若將鋼閘門與電源的正極相連,可防止鋼閘門腐蝕
C. 圖②,若斷開電源,鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕
D. 圖③,若金屬M比Fe活潑,可防止輸水管腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸配制0.1mol/L的稀鹽酸500mL,請回答:
(1)用量筒量取所需濃鹽酸的體積為___mL。
(2)實(shí)驗(yàn)配制稀鹽酸,所用到的玻璃儀器:___、___、___、___、量筒。
(3)如果在配制過程中,第一次加水量太少,攪拌時間較長,導(dǎo)致配制溶液的濃度___(偏大,偏小或不影響)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化):
實(shí)驗(yàn)序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
(1)該反應(yīng)的離子方程式 。(已知H2C2O4是二元弱酸)
(2)該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 < (填實(shí)驗(yàn)序號)。
(3)若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了2.24 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2 min末, c(MnO4-)=__________mol/L(假設(shè)混合液體積為50 mL)
(4)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率,本實(shí)驗(yàn)還可通過測定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(一條即可)
(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖,其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:
① ;② 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請按如圖所示要求,完成下列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)①
實(shí)驗(yàn)②
實(shí)驗(yàn)③
(1)實(shí)驗(yàn)①靜置后,觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
(2)實(shí)驗(yàn)②靜置后,觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
(3)實(shí)驗(yàn)③靜置后,觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
(4)通過上述實(shí)驗(yàn)可知,鹵素單質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__,鹵素陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物X(僅含三種短周期元素)是一種儲氫材料,X中某種元素的單質(zhì)常用來制造信號彈和煙火,某研究小組為了探究X的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。(金屬互化物——全部由金屬元素組成的化合物)
(1)寫出H的電子式:________。
(2)X在400℃下分解的化學(xué)方程式:________。
(3)下列說法中正確的有:________。
A.化合物H可以與水反應(yīng)生成氫氣 B.單質(zhì)D可以在干冰中燃燒 C.往溶液E中逐滴加入稀鹽酸,將立刻產(chǎn)生白色沉淀 D.溶液G的成分可用于泡沫滅火器
(4)金屬化合物C分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為:________。
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