Question

CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：
①CuCl可以由CuCl₂用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO₂、SnCl₂等還原制得：
2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-
2CuCl+SnCl₂=2CuCl↓+SnCl₄
②CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫）：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配離子[Cu（En）₂]²⁺的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為______，H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是______；
（2）SO₂分子的空間構(gòu)型為______；
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為______，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是______．
（4）配離子[Cu（En）₂]²⁺的配位數(shù)為______，該微粒含有的微粒間的作用力類型有______（填字母）；
A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵
D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵
（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如2圖所示，其中Cl^-的配位數(shù)（即與Cl^-最近距離的Cu⁺的個(gè)數(shù)）為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫Cu原子的核外電子排布式，電子按能層高低進(jìn)行失去，進(jìn)而書寫Cu²⁺的外圍電子排布式；
同周期自左而右，電負(fù)性增大，據(jù)此判斷O、N元素的電負(fù)性，H元素與O、N元素化合時(shí)，表現(xiàn)正化合價(jià)，H元素的電負(fù)性比O、N元素�。�
（2）SO₂分子的中心原子S原子的雜化軌道數(shù)為3，采取sp²雜化，含有1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，為V型結(jié)構(gòu)．
（3）乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）中N原子呈3個(gè)σ鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp³雜化．
乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）分子之間可以形成氫鍵，但三甲胺[N（CH₃）₃]分子之間不能形成氫鍵．
（4）由圖1可知配離子[Cu（En）₂]²⁺的配位數(shù)為4，離子中存在配位鍵、C-N鍵、C-H鍵、N-H鍵、C-C鍵，據(jù)此判斷離子化學(xué)鍵類型．
（5）由CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)Cu⁺周圍有4個(gè)Cl^-，故每個(gè)Cl^-周圍有4個(gè)Cu⁺．
解答：解：（1）Cu原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故Cu²⁺的外圍電子排布式為3d⁹；
同周期自左而右，電負(fù)性增大，電負(fù)性O(shè)＞N，H元素與O、N元素化合時(shí)，H元素表現(xiàn)正化合價(jià)，H元素的電負(fù)性比O、N元素小，故電負(fù)性O(shè)＞N＞H．
故答案為：3d⁹；O＞N＞H
（2）SO₂分子的中心原子S原子的雜化軌道數(shù)為=3，采取sp²雜化，含有1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，故SO₂為V型結(jié)構(gòu)．
故答案為：V型．
（3）乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）中N原子呈3個(gè)σ鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp³雜化．
乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）分子之間可以形成氫鍵，三甲胺[N（CH₃）₃]分子之間不能形成氫鍵，故乙二胺的沸點(diǎn)較高．
故答案為：sp³雜化；乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（4）由圖1可知配離子[Cu（En）₂]²⁺的配位數(shù)為4；
離子中存在配位鍵、C-N鍵、C-H鍵、N-H鍵、C-C鍵，其中C-N鍵、C-H鍵、N-H鍵為極性鍵，C-C鍵為非極性鍵，故離子含有配位鍵、極性鍵、非極性鍵，故選ABD．
故答案為：4；ABD．
（5）由CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)Cu⁺周圍有4個(gè)Cl^-，故每個(gè)Cl^-周圍有4個(gè)Cu⁺．
故答案為：4．
點(diǎn)評(píng)：考查核外電子排布規(guī)律、電負(fù)性、雜化軌道、分子空間結(jié)構(gòu)、氫鍵與化學(xué)鍵、晶胞等，綜合性較大，難度中等，是對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與分析問題解決問題的能力．