Question

（14分）實驗室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 ml有以下儀器：①燒杯；②100 ml量筒；③100 ml容量瓶；④500 ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盤天平(帶砝碼)。

（1）配制時，必須使用的儀器有             （填代號），還缺少的儀器是         。該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是                       ，                   。

（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是         。

（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量；②計算；③溶解；④搖勻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦定容；⑧冷卻。其正確的操作順序為                                  。

（4）在配制過程中其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是             。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒  ②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④定容時俯視標線  ⑤定容時仰視標線 

 

Answer 1

【答案】

（1）①④⑤⑥，  膠頭滴管。 加速溶解，引流  （2）檢查是否漏液

（3）②①③⑧⑤⑥⑦④   （4）②④

【解析】（1）固體需要稱量，不能量�。蝗芙庑枰獰�杯和玻璃棒，配制需要相應規(guī)格的容量瓶，定容相應膠頭滴管，所以需要的儀器是①④⑤⑥，還缺少膠頭滴管；溶解時通過玻璃棒的攪拌加速溶解，轉(zhuǎn)移液體時通過玻璃棒的作用是引流。

（2）使用容量瓶之前必須檢驗容量瓶是否漏液。

（3）根據(jù)配制的原理和實驗過程可知，正確的操作順序是②①③⑧⑤⑥⑦④。

（4）根據(jù)c＝n/V可知，如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則溶質(zhì)減少，濃度偏低；未冷卻，則冷卻后，容量瓶中溶液的體積減少，所以濃度偏高；容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，溶質(zhì)和溶液體積不變化，濃度不變；定容時俯視標線，則容量瓶中溶液的體積減少，濃度偏高，反之仰視，濃度偏低，答案選②④。