【題目】下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置于空氣中會(huì)變質(zhì)，且變質(zhì)過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)的是

①Na ②NaOH ③FeSO4 ④氯水

A.①②B.②③C.①③④D.②③④

【答案】C

【解析】

①Na在空氣中易被O2氧化，并最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3，涉及氧化還原反應(yīng)，①符合題意；

②NaOH在空氣中能吸收CO2，生成Na2CO3和水，不涉及氧化還原反應(yīng)，②不合題意；

③FeSO4在空氣中被O2氧化生成Fe2(SO4)3和Fe2O3，涉及氧化還原反應(yīng)，③符合題意；

④氯水中發(fā)生Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO光照分解生成HCl和O2，涉及氧化還原反應(yīng)，④符合題意；

綜合以上分析，①③④正確，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的分子數(shù)為NA

B. 1L 0.1mol·L－1的NaHS溶液中HS－和S2－離子數(shù)之和為0.1NA

C. 白磷結(jié)構(gòu)如圖所示，12.4g白磷中所包含的P—P共價(jià)鍵有0.6NA

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4L氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)科理論和實(shí)踐的發(fā)展遵循其內(nèi)在規(guī)律，在相近的知識(shí)體系間有著密切關(guān)聯(lián)性。

I.分析下列有關(guān)電化學(xué)裝置圖

（1）圖2裝置原電池相比圖1裝置原電池可獲得較長(zhǎng)時(shí)間的穩(wěn)定的電流，原因是_________________________________。

（2）將圖2裝置中CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，鹽橋用銅導(dǎo)線代替后變?yōu)閳D3裝置，該裝置從左到右電極名稱依次是_________________________________。

（3）圖4裝置中d處電極反應(yīng)式為：______________________。

（4）根據(jù)相同原理，圖5裝置中兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生，___________處能析出銅。

Ⅱ·溫室效應(yīng)使地球變曖成為人類(lèi)社會(huì)急需解決的重要環(huán)境問(wèn)題。研究表明，在 Cu/ZnO催化劑存在下，H2可還原CO2，發(fā)生如下兩個(gè)平行反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJ ·mol－1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

相同投料和壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

注：M--Cu/ZnO納米棒；N--Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－283.0 kJ·mol－1和－285.8 kJ ·mol－1

②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol-1，請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)△H的影響)：

（1）有利于生成甲醇反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______________。

（2）提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________。

A.使用催化劑M B.使用催化劑N

C.降低反應(yīng)溫度 D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

E.增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在相同條件下，0.1mol鎂和0.1mol鋁分別和足量的稀鹽酸起反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量

A. 鎂產(chǎn)生的多 B. 鋁產(chǎn)生的多 C. 鎂和鋁產(chǎn)生的一樣多 D. 無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，可用離子方程式+=表示的是

A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生探究0.25 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液與0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。下列分析錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

A. 實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b中含有CO

C. 檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗(yàn)試劑

D. 實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同可能與混合后溶液的pH有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)①H2O,②CuO,③CuSO4,④NaOH,⑤氨水,其中屬于氧化物的是__________,(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào),下同)屬于鹽的是__________,屬于混合物的是__________，屬于電解質(zhì)的是__________。

（2）在氮的化合物中,紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是__________,(填寫(xiě)化學(xué)式)

（3）根據(jù)反應(yīng) MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答下列問(wèn)題：還原劑是__________,還原產(chǎn)物是__________，氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是__________。

（4）純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出__________色火焰。

（5）金屬鈉切開(kāi)后,光亮的金屬斷面__________,說(shuō)明常溫下鈉能夠跟__________反應(yīng),生成__________；鈉投入水中,鈉__________水面上,并四處游動(dòng)，發(fā)出響聲，這說(shuō)明__________，熔成一個(gè)閃亮的小球,最后向燒杯中滴加酚酞,溶液__________。

（6）配平：①_____HNO3(稀)+____Cu=_____Cu（NO3）2+____H2O+ NO↑

②___H2SO4(濃)+_____C_____CO2↑+_____SO2↑+_____H20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 _________。

a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)

b．體系顏色不變

c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

d．氣體密度不變

達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，混合氣體顏色____(填 “變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由_______。

(2)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫(xiě)出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式 _______________________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)；影響Kp的因素_________________。

(3)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為____(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強(qiáng)100 kPa)，已知該條件下k正＝4.8×104 s－1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正＝______________kPa·s－1。

(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T時(shí)，平衡時(shí)N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H﹣H鍵斷裂

②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N﹣H鍵斷裂

③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

④恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變

⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體密度保持不變

⑦正反應(yīng)速率v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

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同步練習(xí)冊(cè)答案