小明家收藏了一張清末的鋁制佛像,至今保存完好。其未被銹蝕的主要原因是( )

A.鋁不易發(fā)生化學反應

B.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應

C.鋁不易被氧化

D.鋁易被氧化為氧化鋁,氧化鋁膜具有保護內(nèi)部鋁的作用

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016屆甘肅省高三上學期第四次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗操作能達到目的的是

A.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液

B.制取二氧化氮時,用水或NaOH溶液吸收尾氣

C.為測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù),取a g混合物與足量稀硫酸充分反應,逸出氣體用堿石灰吸收,增重b g,該方案可行。

D.為測定鍍鋅鐵皮的鋅層厚度,將鍍鋅鐵皮與足量鹽酸反應待氣泡明顯減少時取出,

洗滌,烘干,稱重。若烘干時間過長,會導致測定結果偏小。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年甘肅省高一上期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應的離子方程式中,書寫正確的是 ( )

A.鈉跟水反應:Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑

B.向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液: H++SO42-+Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓

C.向A12(SO4)3溶液中加入過量的氨水:A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+

D.FeCl2溶液跟Cl2反應:Fe2++Cl2 == Fe3++2Cl-

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江省高一上期末化學試卷(解析版) 題型:實驗題

制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl,現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質量分數(shù),某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案。請回答下列有關問題:

方案一:把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液,將所得沉淀 (填操作名稱)、洗滌、烘干、稱量、計算。洗滌沉淀的具體操作是 。

方案二:把一定量的樣品與足量硫酸反應后,用下圖所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積,為了確保測定結果的準確性,B中的溶液最好采用 。下圖裝置中實驗儀器a的名稱是 。

方案三:利用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。實驗步驟如下:

①按圖連接裝置,并檢查氣密性;

②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為33.4g;

③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中;

④打開分液漏斗a的旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;

⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱得干燥管D的總質量為35.6g。

(1)若④⑤兩步的實驗操作太快,則會導致測定結果 (填“偏大”或“偏小”)。

(2)裝置A中試劑X應選用

(3)E裝置的作用是

(4)根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù),計算純堿樣品Na2CO3的質量分數(shù)為 (結果保留小數(shù)點后一位)。

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科目:高中化學 來源:2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高一上期末化學卷(解析版) 題型:選擇題

印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應,反應方程式分別為:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2,F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中,充分反應后燒杯中仍有少量固體。關于燒杯中物質組成的說法正確的是

A.溶液中一定含F(xiàn)eCl3,固體一定是鐵和銅

B.溶液中一定含F(xiàn)eCl2,固體一定含銅

C.溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2,固體一定含銅

D.溶液中一定含F(xiàn)eCl2,固體一定是鐵和銅

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在恒溫恒容密閉容器中,將CO和H2S混合并達到下列平衡:CO (g) +H2S (g) COS (g) +H2 (g),平衡常數(shù)K=1,反應前CO的物質的量為l0mol,平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是( )

A.若容器內(nèi)壓強不再變化,則說明該反應己達平衡

B.反應前H2S物質的量為2.5mol

C.CO和H2S達平衡后的轉化率相同

D.若平衡后再加入CO,則正反應速率增大,逆反應速率減小

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學卷(解析版) 題型:選擇題

電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法,其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極。下列敘述中正確的是( )

A.A膜是陽離子交換膜

B.通電后,海水中陰離子往b電極處運動

C.通電后,a電極的電極反應式為 4OH--4e-=O2↑ +2H2O

D.通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山西省孝義市高一下學期升級考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題:(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應放入幾塊碎瓷片,其目的是_____________。

(2)在燒瓶中配制一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是:__________________。

(3)在該實驗中,若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在濃硫酸作用下加熱,充分反應,能否生成1mol乙酸乙酯?______________,原因是____________________。

(4)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法。

試劑a是__________,試劑b是__________;分離方法①是__________,分離方法②是__________,分離方法③是____________。

(5)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末,振蕩,目的是_________________。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省濟寧任城區(qū)高二上學期統(tǒng)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知熱化學方程式:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q﹥0)。下列說法正確的是

A.相同條件下,2molA(g)和1molB(g)所具有的總能量小于2mol C(g)所具有的能量

B.增大壓強或升高溫度,該平衡都向逆反應方向移動

C.將2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應后,放出熱量為QkJ

D.如將一定量A(g)和B(g)置于某密閉容器中充分反應放熱Q kJ,則此過程中有2molA(g)被消耗

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