【題目】常溫下,將甲針筒內20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙針筒內,一段時間后,對乙針筒內現(xiàn)象描述錯誤的是(氣體在同溫同壓下測定)( )
A. 有淡黃色固體生成
B. 有無色液體生成
C. 氣體體積縮小
D. 最終約余15mL氣體
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【題目】隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的袋裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期,防止食品受潮及富脂食品氧化變質,常在袋裝食品內放入一小袋固體,在該小袋中應 放入的化學物質是 ( )
A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亞鐵 C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 生石灰、食鹽
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【題目】酸根RO3﹣所含電子數(shù)比硝酸根離子(NO3﹣)的電子數(shù)多10,下列說法中正確的是( )
A.R是第三周期元素
B.R元素的最高正價與N元素最高正價相同
C.RO3﹣和NO3﹣均只能被還原,不能被氧化
D.R和N兩元素的單質都是空氣的主要成分
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【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)═B(g)+C(g),若反應物的濃度由2molL﹣1降到0.8molL﹣1需要20s,那么反應物濃度再由0.8molL﹣1降到0.2molL﹣1所需要的時間為( )
A. 10 s B. 大于10 s C. 小于10 s D. 無法判斷
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【題目】恒溫下,V升容器中加入a mol HI使之分解:2HI(g) H2(g)+I2(g),反應達到平衡狀態(tài)后,下列推測正確的是( )
A. 減壓時,v(逆)增大,v(正)減小,平衡向逆反應方向移動
B. 若加入2a mol HI,則平衡常數(shù)變?yōu)?倍
C. 加壓時,v(逆)、v(正)均不變,平衡不移動
D. 若保持壓強不變,通入氦氣,則v(逆)、v(正)均減小,平衡不移動
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均為sp3雜化
B.H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位鍵
C.SO32—、CO32—、SiO32—均為平面三角形
D.石墨、新型高分子導電材料、聚乙烯、金屬晶體均含有金屬鍵
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【題目】現(xiàn)有含NH3為1.7mg/L的廢水3.00×105 L(密度為1g/cm3),第一步是微生物在O2充足的條件下,將NH3氧化為HNO3;第二步是加入甲醇(CH3OH,其中C的化合價為-2),還原HNO3,此反應化學方程式為:6NO3- + 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O
請完成下列填空:
(1)寫出第一步反應的化學方程式,并標出電子轉移方向和數(shù)目:______________。
(2)氨氣分子的空間形狀是___________________________________;
(3)將Cu投入足量濃HNO3中,產生的現(xiàn)象是____________________、_____________________、
________________________________。
(4)上述在第二步反應中,氧化產物的電子式為________________。若反應中得到17.92L標況下的氣體,該反應中轉移電子數(shù)為_____________________________。
(5)處理上述廢水,至少需要甲醇的質量是_____________g。
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【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( )。
A. 常壓下五種元素的單質中,Z單質的沸點最高
B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C. Y的氫化物的沸點比H2O的沸點高
D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
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【題目】把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密閉容器里,發(fā)生反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經5 s后反應達平衡。在此5 s內C的平均反應速率 為0.2 mol/(L·s),同時生成1 mol D。試求:
(1)達平衡時A的濃度是__________;
(2)達平衡時B的轉化率是__________;
(3)x的值是__________;
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