【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是

A. 圖甲表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導電性變化，圖中a點pH小于b點

B. 圖乙表示反應A(g)+B(g) → C(g)+D(g) +QKJ

C. 圖丙表示合成氨反應的v(逆)隨時間變化曲線，由圖知t1時刻減小了壓強

D. 圖丁表示不同溫度下水中H+和OH-的濃度變化曲線，圖中a點對應的溫度低于b

【答案】B

【解析】根據(jù)圖甲，向醋酸稀溶液中加水時，溶液中離子的濃度逐漸減小，溶液的導電性能力逐漸減小，a點酸性比點b強，所以a點pH小于b點，A正確； 根據(jù)圖乙，反應物總能量小于生成物總能量，所以反應A＋B＝C＋D屬于吸熱反應，B錯誤；根據(jù)圖丙，t1時刻，反應速率減小，平衡逆向移動，可能減小了容器內的壓強，C正確；根據(jù)圖丁，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，圖中a點對應溫度低于b點，D正確；正確選項B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分類正確的是（ ）

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

Cu（OH）2CO3

Fe2O3

SO3

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

NaHSO4

CaF2

MgO

SO2

D

KOH

HNO3

NaHCO3

CaO

CO2


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

（1）加入過量BaCl2目的是__________________________________。

（2）第④步中，相關的化學方程式是_______________________________________。

（3）配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結果偏高還是偏低？

A．稱量時NaCl已潮解（______）

B．天平的砝碼已銹蝕（______）

C．定容搖勻時，液面下降又加水（______）

D．定容時俯視刻度線（______）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點231.9℃)與Cl2反應制備SnCl4，裝置如下圖所示。

已知：①SnCl2、SnCl4有關物理性質如下表

物質

顏色、狀態(tài)

熔點/℃

沸點/℃

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

－33

114

②SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·xH2O。

回答下列問題：

（1）導管a的作用是____________，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

（2）當觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)___________現(xiàn)象時才開始點燃酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是___________、___________。

（3）若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應化學方程式為___________ 。

（4）若制得產品中含有少量Cl2，則可采用下列___________(填字母)措施加以除去。

A.加入NaOH萃取分液 B.加入足量錫再加熱蒸餾

C.加入碘化鉀冷凝過濾 D.加入飽和食鹽水萃取

（5）可用碘量法測定最后產品的純度，發(fā)生如下反應：Sn2++I2=Sn4++2Iˉ。準確稱取該樣品m g放于錐形瓶中，用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋，淀粉溶液作指示劑，用0.1mol·L-1碘標準溶液滴定至終點，消耗標準液20.00mL，則產品中SnCl2的含量為___________(用含m的代數(shù)式表示)；即使此法測定的操作均正確，但測得的SnCl4含量仍高于實際含量，其原因可能是___________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲用12molL﹣1濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.30molL﹣1的稀鹽酸．

（1）該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制．

（2）配制過程中正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）________；

A.用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

（3）下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

A.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面________

B.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水________

C.稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中________

D.將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中________

E.容量瓶洗滌干凈后未干燥________

（4）若在標準狀況下，將V LHCl氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，則此溶液中HCl物質的量濃度為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含手性碳原子的分子稱手性分子，手性分子具有光學活性。如下圖有機物具有光學活性(式中標有*號的為手性碳原子)，也能發(fā)生下列反應，請問發(fā)生哪種反應后，該有機物仍然一定具有光學活性(　　)

A. 消去反應 B. 水解反應 C. 銀鏡反應 D. 酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F、G7種元素，試按下述所給的條件推斷：

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；

②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體；

③F的單質在常溫下是氣體，性質很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；

④G是除氫外原子半徑最小的主族元素。

（1）A的名稱是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子結構示意圖是________________。

（2）E的單質顏色是____________________。

（3）A元素與D元素形成的化合物的電子式是__________________。

（4）G的單質與水反應的化學方程式是______________________________。

（5）F的元素符號是_____________________。

（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________（填化學式，下同），酸性最強的是_______________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______________。

（7）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關數(shù)據(jù)，該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol/L。某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸：

（2）該學生需要量取_______mL上述濃鹽酸進行配制。

（3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）_______、_______。

（4）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）_____________________；

A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1～2cm處

（5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是_____________________

A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至與刻度線相切

B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容

C．定容時仰視刻度線

D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知空氣-鋅電池的電極反應為鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-據(jù)此判斷鋅片是（ ）

A.負極，發(fā)生氧化反應B.負極，發(fā)生還原反應

C.正極，發(fā)生氧化反應D.正極，發(fā)生還原反應

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