10．煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路線圖．

己知：①E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②A具有和苯相似的性質(zhì)．
完成下列填空：
（1）關(guān)于甲醇說(shuō)法錯(cuò)誤的是a（選填序號(hào)）；
a．甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)
b． 一定條件下甲醇可以直接產(chǎn)生乙醚CH3OCH3
c．甲醇有毒性，可使人雙目失明
d．甲醇與乙醇屬于同系物
（2）甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為2CH3OH+O22HCHO+2H2O；
（3）C生成D的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；F生成G的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；
（4）G的名稱為甲酸甲酯，分子式為C8H8O2的有機(jī)物含有和G相同的官能團(tuán)，寫(xiě)出2種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、；
（5）取1.08g A物質(zhì)（式量108）與足量飽和溴水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

分析 一定條件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯，甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一溴甲烷，在催化劑條件下，一溴甲烷和和A反應(yīng)生成B，B反應(yīng)生成C，C反應(yīng)生成D，根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A中含有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)取代位置為酚羥基的鄰對(duì)位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溴甲烷反應(yīng)生成B（2，5-二甲基苯酚），2，5-二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答．

解答 解：一定條件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯，甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一溴甲烷，在催化劑條件下，一溴甲烷和和A反應(yīng)生成B，B反應(yīng)生成C，C反應(yīng)生成D，根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A中含有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)取代位置為酚羥基的鄰對(duì)位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溴甲烷反應(yīng)生成B（2，5-二甲基苯酚），2，5-二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
（1）a．甲醇可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)但不能發(fā)生消去，故錯(cuò)誤；     
b．甲醇分子間脫水生成CH3OCH3，故正確；
c．甲醇有毒性，可使人雙目失明，故正確；
 d．甲醇與乙醇都有一個(gè)羥基，組成相關(guān)一個(gè)CH2；所以屬于同系物，故正確；            
故選a；
（2）甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛的化學(xué)方程式為 2CH3OH+O22HCHO+2H2O，
故答案為：2CH3OH+O22HCHO+2H2O；
（3）根據(jù)上面的分析可知，C生成D的反應(yīng)類型是 消去反應(yīng)，F(xiàn)為甲酸，F(xiàn)生成G的反應(yīng)甲酸與甲醇發(fā)酯化反應(yīng)生成甲酸甲酯，反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱，
故答案為：消去反應(yīng)；濃硫酸、加熱；
（4）G為甲酸甲酯，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 HCOOCH3，分子式為C8H8O2的有機(jī)物含有和G相同的官能團(tuán)即含有酯基，其中2種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：甲酸甲酯；、；

（5）取1.08g A物質(zhì)（式量108）的物質(zhì)的量=$\frac{1.08g}{108g/mol}$，與足量飽和溴水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，根據(jù)碳原子守恒知，白色沉淀的物質(zhì)的量是0.01mol，則白色沉淀的摩爾質(zhì)量是266g/mol，A的式量和白色沉淀的式量相差158，則溴原子取代酚羥基的鄰對(duì)位，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，明確物質(zhì)反應(yīng)前后官能團(tuán)的變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)官能團(tuán)的變化確定反應(yīng)條件，注意結(jié)合題給信息進(jìn)行分析解答，難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的（　�。�
A．加入Al能放出H2的溶液中：ClO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NH${\;}_{4}^{+}$
B．pH=2的溶液中：Fe2+、Na+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$
C．能使KSCN溶液變紅的溶液中：Na+、I-、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$
D．由水電離出的c（OH-）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．過(guò)氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域．濕法工藝制取過(guò)氧化尿素是用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下合成過(guò)氧化尿素．反應(yīng)的方程式為：CO（NH2）2+H2O2$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH2）2•H2O2△H＜0．過(guò)氧化尿素的部分性質(zhì)如下：
分子式外觀熱分解溫度熔點(diǎn)溶解性
CO（NH2）2•H2O2白色晶體45℃75-85℃易溶于水、有機(jī)溶劑
濕法合成過(guò)氧化尿素的流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)器的加熱方式是水浴加熱；反應(yīng)溫度需控制在適當(dāng)溫度下進(jìn)行，溫度不能過(guò)高的原因是溫度過(guò)高，產(chǎn)品易分解，致使活性氧含量降低，溫度也不能過(guò)低的原因溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢，且反應(yīng)體系制冷需要消耗大量能量．
（2）若欲從母液中分離出H2O2和尿素，可采用的操作是減壓蒸餾、結(jié)晶．
（3）干法工藝制取過(guò)氧化尿素的方法是：采用高濃度雙氧水水溶液噴霧到無(wú)水尿素固體上進(jìn)行反應(yīng)，水和反應(yīng)熱通過(guò)流態(tài)床移去而得到干燥的過(guò)氧化尿素產(chǎn)品．
比較干法與濕法兩種工藝，你認(rèn)為干法工藝的優(yōu)點(diǎn)是：流程短，工藝簡(jiǎn)單 （答出一點(diǎn)即可），
干法工藝的缺點(diǎn)是：雙氧水濃度高經(jīng)濟(jì)效益低，設(shè)備復(fù)雜；技術(shù)條件苛刻；產(chǎn)品穩(wěn)定性差；產(chǎn)品污染不純等 （答出兩點(diǎn)即可），
濕法工藝的優(yōu)點(diǎn)是：低濃度雙氧水，經(jīng)濟(jì)效益高；設(shè)備簡(jiǎn)單易于達(dá)到；能耗低；產(chǎn)品穩(wěn)定性好；母液可循環(huán)使用等 （答出兩點(diǎn)即可）．
（4）準(zhǔn)確稱取0.6000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加1mL 6mol•L-1 H2SO4，用0.1000mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)），則產(chǎn)品中CO（NH2）2•H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.3% （結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某溶液中，可能含有下表所列離子中的某幾種：
陽(yáng)離子Al3+、Mg2+、NH4+、Na+
陰離子CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-、Cl-
取少量該溶液，向其中加入某試劑X，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑X的體積（V）關(guān)系如圖所示：
（1）若X是NaOH溶液，原溶液中一定含有的陰離子有Cl-；BC段反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-或Al（OH）3+OH-=AlO2?+H2O．
（2）若X是鹽酸，則原溶液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是Na+；AB段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；OA段生成沉淀的物質(zhì)的量之比為11：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論，一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則一定有CO32-
B．加入燒堿溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則一定有 NH4+
C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42-
D．加入Na2CO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定有Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)事實(shí)的敘述正確的是（　　）
A．電解飽和NaOH溶液時(shí)溶液的pH變大
B．在鍍件上電鍍銅時(shí)，可以不用金屬銅做陽(yáng)極，只要溶液中存在Cu2+就可以
C．電解稀硫酸制O2、H2時(shí)，銅做陽(yáng)極
D．鋁-空氣燃料電池通常以NaOH溶液為電解液，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用電解法處理含硝（NO3-）廢水的原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2
B．鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量增加
C．該電解池的陰極反應(yīng)為：2 NO3-+6H2O+10e-═N2↑+2OH-
D．若電路中流過(guò)2mol電子，則陽(yáng)極室溶液質(zhì)量減少32g（忽略氣體的溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．相同質(zhì)量的三種金屬A、B、C和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬硫酸鹽，其反應(yīng)情況如圖所示，則三種金屬的活動(dòng)性順序是A＞C＞B，它們的相對(duì)原子質(zhì)量大小的順序是C＞A＞B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe（CN）6]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg•kgˉ1．黃血鹽易溶于水，在水溶液中會(huì)電離出K+和[Fe（CN）6]4ˉ，其中CNˉ的電子式為．它與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑
（1）上述反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？不是 （填“是”或“不是”）．
（2）食鹽經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間火炒，“亞鐵氰化鉀”名稱前的“亞鐵”就去掉了，變成了劇毒物質(zhì)氰化鉀，這是因?yàn)辄S血鹽在超過(guò)4000C時(shí)會(huì)分解，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3K4F（CN）6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12KCN+1Fe3C+5C+3N2↑
（3）黃血鹽可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）
①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有Fe2（SO4）3、HNO3、CO2（填化學(xué)式）．
②若有1mol K4Fe（CN）6被高錳酸鉀氧化，則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為12.2mol．

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