已知BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比3：5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，BrFx中的x=
 
，該反應(yīng)中的氧化劑是
 
，還原劑是
 
．該反應(yīng)中若有5molH2O全做還原劑，則其能還原BrFx的物質(zhì)的量為
 
．
考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比3：5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，則反應(yīng)為3BrFx+5H2O=9HF+HBrO3+Br2+O2，由F原子守恒可知，x=3，Br元素的化合價由+3價降低為0，Br元素的化合價以由+3價升高為+5價，O元素的化合價由-2價升高為0，以此計算解答．
解答： 解：BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比3：5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，則反應(yīng)為3BrFx+5H2O=9HF+HBrO3+Br2+O2，由F原子守恒可知，x=3，Br元素的化合價由+3價降低為0，則氧化劑為BrF3，Br元素的化合價以由+3價升高為+5價，O元素的化合價由-2價升高為0，還原劑為BrF3、H2O，若有5molH2O全做還原劑，失去電子為5mol×2=10mol，由電子守恒可知，則其能還原BrFx的物質(zhì)的量為
10mol
(3-0)
=
10
3
mol或3.3 mol，
故答案為：3；BrF3；BrF3、H2O；
10
3
mol或3.3 mol．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及電子守恒計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，因此1，2-二氯乙烯可形成和兩種不同的空間異構(gòu)體，稱為順反異構(gòu)．下列能形成類似上述空間異構(gòu)體的是（　　）
A、1-丁烯B、2-甲基-1-丙烯
C、2-丁烯D、丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式：
（1）
 
MnO4-+
 
Fe2++
 
H+═
 
Mn2++
 
Fe3++4H2O
（2）其中氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施．

t2：
 
；t3：
 
．t4：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂鋁合金10.2g與足量稀硫酸作用，在標準狀態(tài)下H211.2L，求原合金中鎂和鋁的質(zhì)量？

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨既是實驗室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料．

（1）某學習小組欲制備少量的氨水．供選用的試劑有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3．提供的裝置如下，請回答下列問題：
①裝置A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
；
②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實驗的合理、簡潔裝置，按氣流方向連接順序為（用圖中標注的導(dǎo)管口符號表示）a→
 
；
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學方程式：
 
；
（3）已知在一定條件下，將1mol N2和3mol H2混合于一個10L的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3，5min后達到平衡，平衡時氨的體積分數(shù)為25%．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
；
②從反應(yīng)開始到平衡時，N2的反應(yīng)速率v（N2）=
 
；
（4）工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸．在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖F所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
 
．
A．在t1-t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
C．在t3-t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
D．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
（5）為檢驗氨氣與酸反應(yīng)得到的某種常見氮肥的成分，某同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化．由此可知該氮肥的主要成分可能是
 
（填選項序號）；
A．NH4Cl        B．（NH4）2CO3        C．NH4HCO3   D．NH4NO3
（6）硝酸廠常用Na2CO3溶液吸收處理尾氣NO2生成CO2．若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用化學反應(yīng)原理相關(guān)知識同答
I．根據(jù)下表所示化學反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系回答下列問題：
化學反應(yīng)平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
（1）反應(yīng)①是
 
（填“吸熱“或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．
（3）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，若t2時只改變了一種外界條件，試判斷：改變的條件可能是
 
．
②若t4時降壓，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線．
II．請根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=
 
．
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項中增大的是
 
（填字母編號）．
A、c（H+）   B、
c(H+)
c(CH3COOH)
    C、c（H+）?c（OH-）    D、
c(OH-)
c(H+)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出C4H8的烯烴同分異構(gòu)（包括順反異構(gòu)），并命名．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出下列反應(yīng)能表現(xiàn)燃燒熱的熱化學方程式：
（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量．
 

（2）18g葡萄糖與適量O2反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)水，放出280.4kJ熱量．
 

（3）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l）．已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ．
 
．

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