Question

．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

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以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷BaCl₂已過量的方法是

 

．
（2）第④步中，相關的化學方程式是

 

．
（3）配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果怎樣？在下列括號中填寫“偏高”、“偏低”或“不變”．
A．稱量時NaCl已潮解

 

B．天平的砝碼已銹蝕

 

C．定容搖勻時，液面下降又加水

 

D．定容時俯視刻度線

 

E．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

 

．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：實驗設計題

分析：（1）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應生成硫酸鋇沉淀來檢驗氯化鋇是否過量；
（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來；
（3）分析具體操作對m、V的影響，根據(jù)c=

n

V

=

m

MV

分析不當操作對溶液濃度的影響．

解答： 解：（1）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl₂已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量，
故答案為：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量；
（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，反應原理是Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）A．稱量時NaCl已潮解，m偏小，則所配溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
B．天平是較精密的測量工具，當砝碼生銹時，砝碼的質(zhì)量比所標的值偏大，m偏大，則所配溶液濃度偏高，
故答案為：偏高；
C．定容搖勻時，液面下降又加水，導致所配溶液體積v偏大，所配溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
D．定容時俯視讀取刻度，導致所配溶液體積V偏小，所配溶液濃度偏高，
故答案為：偏高．
E、容量瓶是定容儀器，使用時，用蒸餾水洗凈后未干燥，不會影響結(jié)果，故答案為：不變．

點評：本題考查常見儀器的使用和化學基本操作的方法和誤差分析，題目難度不大，注意在學習中加強基礎知識的積累．注意根據(jù)c=

n

V

=

m

MV

分析分析不當操作對溶液濃度的影響．