鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提煉Al2O3并制取鋁的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                  。
（2）圖中涉及分離溶液與沉淀的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_________。
（3）反應(yīng)1涉及的化學(xué)方程式有                     、                          。濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_     (填化學(xué)式)。
（4）向?yàn)V液Ⅱ中通入氣體A為              ，生成沉淀B的離子方程式為                      。
（1）2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－+3H2↑   （2）漏斗
（3）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O   SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O  CaSiO3
（4）CO2   AlO2—+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3—

試題分析：（1）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－+3H2↑;（2）圖中涉及分離溶液與沉淀的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；（3）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2O；濾液Ⅰ中含有硅酸鈉、偏鋁酸鈉，加入CaO，生成氫氧化鈣；（4）由工藝流程可知，B為氫氧化鋁，故氣體A為二氧化碳，濾液Ⅱ主要是偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁與碳酸氫鈉，故離子反應(yīng)方程式為：AlO2—+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3—；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．金屬鎂著火時(shí)可用干冰滅火
B．二氧化硅可用作光導(dǎo)纖維
C．往氯水中通入SO2后，溶液的漂白性增強(qiáng)
D．由于鋁在常溫下不與氧氣反應(yīng)，所以鋁制品具有抗腐蝕性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）某化學(xué)興趣小組按照下列流程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)。

則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為             ，金屬X是           ，
固體A的化學(xué)式         ，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、         、過濾、干燥。
（2）某興趣小組為測(cè)定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)圖示裝置。則儀器甲的名稱     ，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有           。（已知該實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度壓強(qiáng)）

（3）現(xiàn)有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.10 mol，若向此溶液加入170 mL  2mol/L NaOH溶液，設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。則x=0.4時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量為        mol。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出沉淀總量（y mol）隨x（0→1）變化曲線。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把鎂粉中混有少量的鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是
A．稀鹽酸B．燒堿溶液C．硫酸鋁溶液D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上焙燒明礬[ KAl(SO4)2·12H2O]的化學(xué)方程式為：
4 KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O，下列判斷正確的是
A．在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是3：4
B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)
C．焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸,焙燒948 t明礬(M=" 474" g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸432 t
D．工業(yè)上冶煉Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Al＋3NiO(OH)＋NaOH   NaAlO2＋3Ni(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是
A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2－D．AlCl3→Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物：

（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液， 寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：
乙丙的離子方程式______________________； 丙甲的化學(xué)方程式____________________。
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是________（填化學(xué)式）。 甲乙的離子方程式是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(v)與時(shí)間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的
A．物質(zhì)的量之比為3:2B．質(zhì)量之比為3:2
C．摩爾質(zhì)量之比為2:3 D．反應(yīng)速率之比為2:3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是，含、等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實(shí)驗(yàn)，流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱為           。
（2）驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe3+的方法：                                            。
（3）不溶物A是        (填化學(xué)式)，寫出D→E反應(yīng)的離子方程式                      。
（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途                                   。

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