【題目】下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?( )

A.CuO→CuB.HNO3→NO

C.Na2SO3→SO2D.FeCl2→FeCl3

【答案】D

【解析】

A、CuO→Cu ，銅元素的化合價由+2價降為0價，被還原，應加還原劑，A錯誤；

B、HNO3→NO，氮元素的化合價由+5價降為+2價，被還原，應加還原劑，B錯誤；

C、Na2SO3→SO2，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，不需加入氧化劑，C錯誤；

D、FeCl2→FeCl3，鐵元素的化合價由+2價升高到+3價，被氧化，應加氧化劑，D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：

①與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_____________________(至少答出兩點)。

②利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為____________。

（2）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。則M、N相比，較穩(wěn)定的是____________。

（3）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦一定比例混合高溫下煅燒，產(chǎn)物可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為______________。

（4）在一定溫度下，4 L密閉容器內(nèi)某一反應中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖：

①該反應的化學方程式為____________________________。

②若t2＝2 min，計算反應開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為______________。

③t2時刻，反應物的轉(zhuǎn)化率為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)用途的說法中，不正確的是

A. 鋁用于制造電纜 B. 氨氣用于制造化肥

C. 常溫下用鐵制容器盛裝濃硫酸 D. 四氧化三鐵用作紅色油漆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

（1）I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1

（2）I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH="+26.48" kJ·mol-1

下列判斷正確的是( )

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反應（1）的產(chǎn)物比反應（2）的產(chǎn)物穩(wěn)定

D. 反應（2）的反應物的總能量比反應（1）的反應物的總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。

已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1

②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2

③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A. ΔH1>ΔH2

B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應

D. 錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B. 銅電極發(fā)生還原反應

C. 銅電極接直流電源的負極

D. 當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構示意圖如圖所示，關于該電池的敘述不正確的是（　�。�

A. 該電池不能在高溫下工作

B. 電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+

C. 放電過程中，質(zhì)子（H+）從正極區(qū)向極負區(qū)遷移

D. 在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+ 通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由__________極流向__________極。（填字母）

（2）電池正極反應式為________________________________________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？_______（填“是”或“否”）；原因是____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下事實不能用元素周期律解釋的是

A. F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應

B. “NO2球”在冷水中顏色變淺，在熱水中顏色加深

C. 氯原子與鈉原子形成離子鍵，與硅原子形成共價鍵

D. H2O在4000℃以上開始明顯分解，H2S用酒精燈加熱即可完全分解

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