17．亞硝酸（HNO2）在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑．當(dāng)它作還原劑時(shí)，其氧化產(chǎn)物可能是（　�。�
①NO   ②NO2   ③HNO3   ④N2     ⑤NH3．
A．②③B．①②③C．①④⑤D．全部

分析 HNO2中N元素的化合價(jià)為+3價(jià)，作還原劑時(shí)，失去電子被氧化，則氧化產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)大于+3價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：HNO2中N元素的化合價(jià)為+3價(jià)，作還原劑時(shí)，失去電子被氧化，則氧化產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)大于+3價(jià)，只有②③中N元素的化合價(jià)分別為+4、+5符合，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意利用化合價(jià)分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知6.0g NaOH和6.4g S混合后加熱，恰好發(fā)生如下反應(yīng)：aNaOH+bS→cNa2Sx+dNa2S2O3+eH2O，則x的值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．用KMnO4氧化密度為1.19g•cm-3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  （寫出計(jì)算過(guò)程）
（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g•L-1，則產(chǎn)生的Cl2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、ClO-
B．0.1mol•L-1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol/LFeCl3溶液中：Al3+、NH4+、SCN-、SO42-
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；R基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；X基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1；Y原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；Z原子的價(jià)電子排布為3d74S2．
回答下列問(wèn)題：
（1）R、X、Y中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），其中Y原子的電子排布式為1s22s22p4．
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14個(gè)電子，該分子中R原子采取sp雜化，該分子的立體構(gòu)型為直線型．
（3）RY可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物，如Fe（ RY）5、Ni（RY）4．其中Fe（RY）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe （RY）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．RY與N2互為等電子體，與RY互為等電子體的離子有CN-（任寫一種）．
（4）向含Z2+的溶液中加入過(guò)量的氨水，并通入適量的Y2氣體，生成有[Z（NH3）6]3+離子，則該反應(yīng)的離子方程式為4Co2++24NH3．H2O+O2=4[Co（NH3）6]3++4OH-+22H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知在含H+和NO3-的溶液中放入Al不生成H2，某無(wú)色透明溶液跟金屬鋁反應(yīng)放出H2．溶液中只可能存在下列離子：NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、H+、Ag+、SO32-、SO42-、OH-、HCO3-、CH3COO-、NO3-，試判斷在下列兩種情況下何者能存在于溶液中．
（1）當(dāng)生成Al3+時(shí)，可以大量存在的離子有NH4+、Mg2+、H+、SO42-．
（2）當(dāng)生成AlO2-時(shí)，可以大量存在的離子有Ba2+、OH-、CH3COO-、NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于0.5mol/L CH3COOH與0.5mol/L 鹽酸的比較，正確的是（　�。�
A．氫離子濃度相同
B．導(dǎo)電能力相同
C．相同體積時(shí)，中和NaOH的能力相同
D．加水稀釋10倍后，溶液的pH值均上升1個(gè)單位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，按如圖步驟進(jìn)行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是C（填字母），加入X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離．
A．K2Cr2O7　    B．NaClO　　     C．H2O2　       　D．KMnO4
加入的物質(zhì)Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化學(xué)式），調(diào)至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反
應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%．（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)：銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．銅電極做正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
C．當(dāng)有13g Zn溶解時(shí)，電路中就有0.5mol電子通過(guò)
D．電子從鋅電極通過(guò)電流表流向銅電極

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