Question

某實驗小組欲利用以圖所示的方法，從含Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺三種陽離子的混合液中分離提取單質Ag、Fe、Al（某些反應的條件已略去）．

回答下列問題：
（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />試劑①的名稱：

 

，試劑③的化學式：

 

，化合物①的晶體類型：

 

；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
溶液A與試劑②在一定條件反應：

 

，
溶液B中通入過量CO₂：

 

；
（3）圖中“化合物②→金屬丙”是工業(yè)上冶煉該金屬的主要反應原理（在冶煉條件下，該反應為可逆反應），相關工業(yè)數據表明，反應后的尾氣中還含有較多的CO，若采取增大壓強的措施，是否能減少尾氣中CO的含量？請判斷并說明理由：

 

．

Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：離子反應專題,化學實驗基本操作

分析：向溶液中通入過量氨氣，Fe³⁺、Al³⁺和NH₃．H₂O反應都生成氫氧化物沉淀，Ag⁺和過量NH₃．H₂O反應生成銀氨溶液，則試劑①是氨氣或氨水，溶液A是銀氨溶液，向A中加入醛反應生成Ag單質甲，所以試劑②是醛；
向沉淀中加入NaOH溶液，Al（OH）₃溶解，Fe（OH）₃不溶，則試劑③是NaOH，溶液B中含有NaAlO₂、NaOH，向B溶液中通入過量CO₂，得到沉淀Al（OH）₃，將沉淀加熱得到化合物①為Al₂O₃，電解氧化鋁得到金屬乙為Al；
將Al（OH）₃沉淀加熱得到固體Fe₂O₃，然后加熱通入CO得到金屬單質丙，為Fe，
再結合問題分析解答．

解答： 解：向溶液中通入過量氨氣，Fe³⁺、Al³⁺和NH₃．H₂O反應都生成氫氧化物沉淀，Ag⁺和過量NH₃．H₂O反應生成銀氨溶液，則試劑①是氨氣或氨水，溶液A是銀氨溶液，向A中加入醛反應生成Ag單質甲，所以試劑②是醛；
向沉淀中加入NaOH溶液，Al（OH）₃溶解，Fe（OH）₃不溶，則試劑③是NaOH，溶液B中含有NaAlO₂、NaOH，向B溶液中通入過量CO₂，得到沉淀Al（OH）₃，將沉淀加熱得到化合物①為Al₂O₃，電解氧化鋁得到金屬乙為Al；
將Al（OH）₃沉淀加熱得到固體Fe₂O₃，然后加熱通入CO得到金屬單質丙，為Fe，
（1）通過以上分析知，試劑①的名稱為氨氣或氨水，試劑③的化學式為NaOH，化合物①為離子晶體，
故答案為：氨水（或氨氣）；NaOH；離子晶體；
（2）銀氨溶液和醛發(fā)生銀鏡反應，離子反應方程式為2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-+RCHO

△

水浴

2 Ag↓+3NH₃↑+H₂O+NH₄⁺+RCOO^-，偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-+RCHO

△

水浴

2 Ag↓+3NH₃↑+H₂O+NH₄⁺+RCOO^-；AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）該反應方程式為Fe₂O₃+3CO（g）

△

2Fe+3CO₂（g），該反應前后氣體計量數之和不變，所以壓強不影響平衡移動，所以增大壓強的措施，不能減少尾氣中CO的含量，故答案為：不能，因為該反應前后氣體體積不變，壓強的變化不影響平衡移動．

點評：本題考查混合物的電離和提純，側重考查學生對元素化合物知識的掌握程度及對知識的靈活運用能力，涉及金屬的冶煉，難點是試劑的選取，題目難度中等．