Question

【題目】標(biāo)號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如圖：

試回答下列問題：

（1）其原子只要形成一對共用電子對就達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是___(填寫元素符號)。

（2）①和④號元素形成的化合物的化學(xué)式為___，用電子式表示其形成過程為___。

（3）⑧號元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是___。

（4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是__，在該化合物中既含有___鍵，又含有____鍵。

Answer 1

【答案】H、F、Cl NH3 Mg(OH)2 Na＋[H]－ 離子 極性共價(jià)

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為H、②為He、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為S、⑩為Cl。

（1）其原子只要形成一對共用電子對就達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是H、F、Cl；

（2）①和④號元素形成的化合物為NH3，屬于共價(jià)化合物，用N原子、H原子電子式表示其形成過程；

（3）⑧號元素的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鎂；

（4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，該化合物中含有離子鍵、共價(jià)鍵。

原子只要形成一對共用電子對就達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明該原子最外層可能只含1個(gè)電子或者含7個(gè)電子。①號元素是氫；④號元素是氮；⑤號元素是氧；⑦號元素是鈉；⑧號元素為鎂。

（1）其原子只要形成一對共用電子對就達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是H、F、Cl；故答案為：H、F、Cl；

（2）①和④號元素形成的化合物為NH3，屬于共價(jià)化合物，用N原子、H原子電子式表示其形成過程；故答案為：NH3；；

（3）⑧號元素的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鎂；故答案為：Mg(OH)2；

（4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是Na＋[H]－；在該化合物中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵，故答案為：Na＋[H]－；離子；極性共價(jià)。