【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg·L-1,我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水DO。
Ⅰ.測定原理:
堿性條件下,O2將 Mn2+氧化為 MnO(OH)2;①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓,酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2;②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
Ⅱ.測定步驟
a.安裝裝置,檢驗氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2.。
b.向燒瓶中加入200mL水樣。
c.向燒瓶中依次迅速加入1mL MnSO4無氧溶液(過量)2mL堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應(yīng)①完全。
d.攪拌并向燒瓶中加入2mLH2SO4無氧溶液,至反應(yīng)②完全,溶液為中性或弱酸性。
e.從燒瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.01000ml·L-1Na2SO3溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù)。
f.……
g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。
回答下列問題
(1)配制以上無氧溶液吋,除去所用溶劑水中氧的簡單操作為_____________。
(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為___________________。
①滴定管 ②注射器 ③量筒
(3)步驟f為_________________。
(4)步驟e中達(dá)到滴定終點的標(biāo)志為__________________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水樣的DO=________mg·L-1(保留一位小數(shù))。若滴定開始時仰視滴定管刻度,滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度,則所測的值_________(填:偏高、偏低、無影響)
【答案】 將溶劑水加熱煮沸 ② 重復(fù)e步驟操作2—3次 加入最后一滴Na2S2O3溶液時,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且30s內(nèi)不變色 9.0 偏低
【解析】(1). 溶液中氧氣溶解度不大,且隨溫度升高溶解度減小,所以配制以上無氧溶液時需要通過煮沸溶劑,把溶劑水中溶解的氧氣趕出得到,故答案為:將溶劑水加熱煮沸;
(2). 加入水樣需要避免空氣進(jìn)入三頸瓶,橡皮塞處用中注射器把水樣注入,在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是②,滴定管和量筒無法實現(xiàn)加入水樣的目的,故答案為:②;
(3) 為減少實驗過程中的誤差,滴定實驗應(yīng)重復(fù)進(jìn)行測定數(shù)值,取幾次的平均值計算,步驟f為重復(fù)e步驟操作23次,故答案為:重復(fù)e步驟操作23次;
(4). 用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2發(fā)生反應(yīng)2S2O32+I2═S4O62+2I,以淀粉作指示劑,隨硫代硫酸鈉溶液滴入,滴定過程中滴入最后一滴,溶液藍(lán)色變?yōu)闊o色且30s內(nèi)不變色,說明反應(yīng)達(dá)到終點;
若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,由2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓、MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2++I2+3H2O、2S2O32+I2═S4O62+2I,得到定量關(guān)系為:
O22MnO(OH)22I24S2O32,
1 4
n 0.0045L×0.01000molL1
n=1.12×105mol,200mL水樣中含氧氣1.12×105mol×=5.6×105mol,氧氣濃度 = 5.6×105mol÷0.2L=2.8×104mol/L,水中溶氧量(DO) = 2.8×104mol/L×32g/mol=8.96×103g/L≈9.0mg/L
若滴定開始時仰視滴定管刻度,會使初始讀數(shù)偏高,滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度,會使終止讀數(shù)偏低,因標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 = 終止讀數(shù)-初始讀數(shù),所以測得的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,滴定結(jié)果偏低;
故答案為:加入最后一滴Na2S2O3溶液時,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且30s內(nèi)不變色;9.0;偏低。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子在元素周期表中原子半徑最小,Y的次外層電子數(shù)是最外層的,ZX2是一種儲氫材料,W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是:
A. 原子半徑:rW>rZ>rY
B. 化合物X2Y、ZY、ZX2中化學(xué)鍵的類型相同
C. 由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性
D. 由Y元素形成的離子與W元素形成的離子的電子數(shù)不可能相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> )
A. 用圖1裝置將硫酸銅溶液直接蒸干得到膽礬 B. 圖2裝置可用于收集氨氣并進(jìn)行尾氣吸收
C. 用圖3裝置電解精煉鋁 D. 圖4裝置可以用于實驗室制備Fe(OH)2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),500℃時在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行,開始時加入1mol N2和6mol H2 , 則達(dá)到平衡時,NH3的濃度不可能達(dá)到( )
A.0.1 molL﹣1
B.0.2 molL﹣1
C.0.05 molL﹣1
D.0.15 molL﹣1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、無水醋酸鈉,D中放有飽和碳酸鈉溶液.
已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH
②有關(guān)有機(jī)物的沸點:
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
請回答:
(1)濃硫酸的作用是_____________________________;若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者,寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式_____________________________;
(2)球形干燥管C的作用是______________________;若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是______________________;反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象______________________;
(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入無水氯化鈣,分離出___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)能夠使碳鏈減短的是( )
①烯烴被酸性KMnO4溶液氧化②乙苯被酸性KMnO4溶液氧化③重油裂化為汽油④CH3COOCH3和NaOH溶液共熱⑤炔烴與溴水反應(yīng)
A.①②③④⑤B.②③④⑤C.①②④⑤D.①②③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乳酸在一定條件下所形成的聚酯的結(jié)構(gòu)簡式為,該酯可以作為新型的餐具原料。由它所產(chǎn)生的塑料在乳酸菌作用下,能迅速分解為無毒物質(zhì),可以降解。下列有關(guān)這種新型的可降解塑料的敘述正確的是( )
A. 降解塑料是一種純凈物
B. 其生產(chǎn)過程中的聚合方式與聚苯乙烯相似
C. 它屬于一種線型高分子材料
D. 其相對分子質(zhì)量為72
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是( )
A.含有π鍵的分子在反應(yīng)時,π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者
B.σ鍵是鏡面對稱,而π鍵是軸對稱
C.O2 分子中含π鍵,是由兩個 p 軌道“肩并肩”重疊形成的
D.當(dāng)原子形成分子時,首先形成σ鍵,可能形成π鍵
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com