Question

【題目】25℃時在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質，所得實驗結果如下表所示：

加入物質	HCl(aq)	FeCl3	NaOH	HCOONa	C2H5OH
溶液的pH	3	4	10	11	未測定
水的電離程度	α1	α2	α3	α4	α5

加入物質后水的電離程度由大到小排列順序正確的是

A．α3＞α1＞α5＞α2＞α4 B．α4＞α2＞α5＞α1＞α3

C．α4＞α2＞α5＞α3＞α1 D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：在水中存在電離平衡：H2O H+ + OH-,加酸加堿都會抑制水的電離，而加入易水解的鹽則促進水的電離，根據題目所給出的pH值得數據，可以計算出各溶液中由水電離的c(H+)，加入鹽酸PH =3，則由水電離的c(H+)=10-11mol/L；加入FeCl3使PH=4，則由水電離的c(H+)=10-4mol/L；加入NaOH使pH=10,則由水電離的c(H+)=10-10mol/L；加入HCOONa使PH=11，則由水電離的c(H+)=10-3mol/L；加入C2H5OH，不影響水的電離，則由水電離的c(H+)=10-7mol/L；由此可知水的電離程度由大到小的順序為α4＞α2＞α5＞α3＞α1，選C。