【題目】向21.6 g 鐵粉和銅粉的混合物中加入1L 1 mol/L 硝酸溶液，充分反應(yīng)，放出NO氣體且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中c(NO3) 可能為

A. 0.45 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.75 mol/L D. 0.9 mol/L

【答案】C

【解析】

鐵粉和銅粉和硝酸反應(yīng)后金屬有剩余，剩余的金屬肯定有銅，或有銅和鐵，所以反應(yīng)后溶液中不可能是鐵離子，生成物中金屬離子為亞鐵離子或銅離子，設(shè)金屬為M則方程式為3M+8HNO3=M(NO3)2+2NO↑+4H2O，硝酸根離子在反應(yīng)中有1/4被還原生成一氧化氮氣體，有3/4留在溶液中，所以溶液中的硝酸的物質(zhì)的量為0.75mol。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，向A、B中均充入1mol X、l mol Y，起始時A、B的體積都等于1L。在同溫、同壓和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中都發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) ΔH <0，達(dá)平衡時，A的體積為1.4L。下列說法錯誤的是（ ）

A. 兩容器中的反應(yīng)分別達(dá)到平衡時，反應(yīng)物X的速率：v（B）>v（A）

B. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80％

C. 平衡時兩容器的壓強：PA<PB

D. 平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)：A>B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。

（1）試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式：___________________。

（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C3H8(g)+ 5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220.0 kJmol1

已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：

CO(g)+O2 (g)CO2(g) ΔH=283.0 kJmol1。

試比較相同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_________。

（3）已知氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=571． 6 kJmol1。

試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為______。

（4）氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“氫能”是未來最理想的新能源。

（1）實驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_________。(填序號)

A．2H2 (g)+ O2 (g)2H2O(l) ΔH =142.9 kJ mol1

B．H2 (g)+O2 (g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ mol1

C．2H2 + O22H2O (l) ΔH= 571.6 kJ mol1

D．H2 (g)+O2 (g)H2O(g) ΔH=285.8 kJ mol1

（2）某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟：

① CaBr2 +H2OCaO+2 HBr

② 2HBr+HgHgBr2 + H2↑

③ HgBr2 +__________________

④ 2HgO2Hg+O2↑

⑤2H2 + O22H2O

請你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：___________。并根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點：_________。

（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。如圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①____________________；反應(yīng)②______________________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。經(jīng)審查，面粉中添加過氧化鈣已無技術(shù)上的必要性，因此，衛(wèi)生部嚴(yán)令禁止在面粉生產(chǎn)中添加等添加劑。但過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。

(1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)：

2[CaO2·xH2O] → 2CaO ＋ O2↑＋ 2xH2O，得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為________。

(2)另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。

①樣品中CaO的質(zhì)量為________。

②樣品中CaO2·xH2O中的x值為________。

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【題目】制備金屬氯化物，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合得到；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）

A. CuCl2 B. FeCl3 C. AlCl3 D. FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在實驗室用固體燒堿配制。請回答下列問題：

（1）本實驗需用托盤天平稱量燒堿的質(zhì)量為_____g。

（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）________________。

a．燒杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000mL容量瓶 e．漏斗 f．膠頭滴管

（3）根據(jù)實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器有藥匙、___、___。

（4）請說出本實驗中玻璃棒的作用____________。

（5）將上圖中的實驗步驟A～F按實驗過程先后次序排列______________。

（6）請用恰當(dāng)?shù)奈淖置枋錾蠄DA操作的過程____________________________。

（7）若配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號)。

①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水

②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時，不小心撒到了外面少許

④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

⑦定容時，俯視標(biāo)線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實與水解反應(yīng)無關(guān)的是（ ）

A.配制CuSO4溶液時加少量稀H2SO4B.用熱的Na2CO3溶液去油污

C.銨態(tài)氮肥不能和草木灰混合施用D.用Na2S除去廢水中的Hg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）

B. CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上

C. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 與都是α-氨基酸且互為同系物

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