Question

某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明明礬中含有K⁺，Al³⁺和SO₄^2-，請幫助其完成表格．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
（1）取少量晶體溶于適量蒸餾水中，用三支試管分別取上述溶液少許．用鉑絲蘸取試管1中溶液進(jìn)行   反應(yīng)．	透過   ，火焰呈   色．	結(jié)論：含有K+．
（2）向試管2中加入少量鹽酸酸化，滴加少量   溶液．	有白色沉淀．	結(jié)論：含有   ． 解釋：   ． （寫離子方程式）
（3）向試管3中逐滴加入足量NaOH溶液，邊加邊振蕩．		結(jié)論：含有   ． 解釋：     ． （寫離子方程式）

Answer 1

考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：（1）檢驗(yàn)K⁺，可通過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色到火焰顏色為紫色；
（2）檢驗(yàn)Al³⁺，可取少量明礬溶液，在其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，觀察沉淀是否溶解；
（3）檢驗(yàn)SO₄^2-，可先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液觀察是否有沉淀生成．

解答： 解：（1）檢驗(yàn)K⁺，可通過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)現(xiàn)象，具體操作方法為：用鉑絲蘸取少量明礬溶液，置于酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，
故答案為：焰色；藍(lán)色鈷玻璃；紫；
（2）檢驗(yàn)SO₄^2-，可先加入鹽酸，排除干擾離子，若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl₂溶液觀察是否有沉淀生成，如生成白色沉淀，可證明含有SO₄^2-，
故答案為：BaCl₂；SO₄^2-；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）檢驗(yàn)Al³⁺，可取少量明礬溶液，在其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，觀察沉淀是否溶解，如先有白色沉淀產(chǎn)生，后沉淀溶解，可證明含有Al³⁺，
故答案為：剛開始有白色沉淀，然后白色沉淀消失；Al³⁺；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O（或Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O）．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，注意掌握常見離子的化學(xué)性質(zhì)，明確常見離子的檢驗(yàn)方法，設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方案時(shí)，必須排除干擾離子，確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性．