【題目】常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體(稱摩爾鹽)是分析化學中常用的一種還原劑，其強熱分解反應化學方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。下列說法正確的是( )

A. 該反應中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3

B. 1mol摩爾鹽強熱分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NA

C. 向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和紅褐色沉淀

D. 常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大

【答案】C

【解析】

反應中鐵元素化合價升高，氮元素化合價升高，硫元素化合價降低。據(jù)此分析。

反應中鐵元素化合價升高，氮元素化合價升高，硫元素化合價降低。A. 該反應中氧化產(chǎn)物是N2、Fe2O3，還原產(chǎn)物是SO2，故錯誤；

B. 反應中轉(zhuǎn)移8個電子，所以1mol摩爾鹽強熱分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4NA，故錯誤；

C. 向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，可得刺激性氣體氨氣和氫氧化亞鐵白色沉淀，但氫氧化亞鐵沉淀能被空氣中的氧氣氧化，最終氫氧化鐵紅褐色沉淀，故正確；

D. 將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，說明常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小，故錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
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（1）“500℃煅燒”的目的是_______。

（2）“浸出液”的主要成分是_______。

（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應的離子方程式為_________。

（4）“凈化除雜1”過程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是_____________。（用離子方程式表示）；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5，“濾渣I”的主要成分是___________。

（5）為測定制得的CoC2O4產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取1.00g樣品，將其用適當試劑轉(zhuǎn)化為草酸銨[(NH4）2C2O4〕溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定，達到滴定終點，共用去高錳酸鉀溶液26.00mL，該產(chǎn)品的純度為_______________。

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【題目】某“化學雞尾酒”通過模擬臭蟲散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分T可通過下列反應路線合成(部分反應條件略)。

(1)A的化學名稱是________，A→B新生成的官能團是________。

(2)D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為________。

(3)D→E的化學方程式為_______________________________________________。

(4)G與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應，所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(5)L可由B與H2發(fā)生加成反應而得，已知R1CH2Br＋NaC≡CR2―→R1CH2C≡CR2＋NaBr，則M的結(jié)構(gòu)簡式為__。

(6)已知，則T的結(jié)構(gòu)簡式為________。

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【題目】有機化學基礎]M為合成高分子材料的中間體，以芳香烴A制備M和高分子化合物N的一種合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）C的化學名稱為________。

（2）A→B、H→M的反應類型分別為________、________。

（3）F中所含官能團的名稱為________。G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（4）試劑1為________。

（5）D→N的化學方程式為________。

（6）Q為H的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)簡式為________。

①苯環(huán)上連有兩個取代基，除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，1 mol Q最多消耗3 molNaOH

③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1

（7）參照上述合成路線和信息，以甲醛和乙醛為起始原料（無機試劑任選），設計制備聚丙烯酸（）的合成路線：________。

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A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B. 在Z導管出來的氣體中有二氧化碳

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