【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X、Y 為有機物中常見元素，Y、Z、W 同周期，由四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是

A.最高化合價：W>Z>Y>X

B.蛋白質(zhì)中一定含有這四種元素

C.(YZ)2 與 X2W2 均為直線型分子

D.化合物甲的一種同分異構(gòu)體可能既有離子鍵又有共價鍵

【答案】BD

【解析】

X、Y 為有機物中常見元素，則X為氫，Y為碳，Y、Z、W 同周期，說明都位于第二周期，根據(jù)化合物甲的結(jié)構(gòu)可知，Z為氮，W為氧。

A．元素的最高正價和主族序數(shù)有關(guān)，但氧無正價，故A錯誤；

B．蛋白質(zhì)一定含有氨基和羧基，一定含有這四種元素，B正確；

C．(CN)2為直線型分子，H2O2 不是直線型分子，C錯誤；

D．化合物甲的化學(xué)式為CO(NH2)2，其一種同分異構(gòu)體為NH4CNO，為離子化合物，含有銨根，所以有離子鍵又有共價鍵，D正確；

故選BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗鹽中常含有少量泥沙及Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)離子。為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：

(1)為除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，步驟②～④需加入以下三種溶液(用于沉淀的試劑稍過量)；加入的順序為_____________(填字母)。

A．Na2CO3　　　B．BaCl2　　　C．NaOH

(2)請寫出步驟⑥中涉及反應(yīng)的離子方程式： ______________________________________。

(3)粗鹽提純的整個操作過程中多處使用到玻璃棒，步驟⑦蒸發(fā)過程中使用玻璃棒的作用是_____________________________________。

(4)若先加鹽酸再過濾，將對提純效果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將32.0g銅與60.0mL一定濃度的硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：Cu＋4HNO3 = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。銅完全溶解產(chǎn)生的混合氣體體積為8.96L(標況)。請計算(各數(shù)據(jù)保留兩位有效數(shù)字)：

(1)NO的體積為______

(2)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量約為______

(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科研人員利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實現(xiàn)了CO2和H2合成CH3OH，該反應(yīng)歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A.過程I中ZnO表面上進行CO2的吸附與轉(zhuǎn)化

B.過程II中存在極性鍵的斷裂與形成

C.過程V中生成CH3OH時吸收能量

D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2 + 3H2CH3OH + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的制備、性質(zhì)、收集說法正確的是（　　）

A.汽車尾氣中有NOx，主要是汽車打火時氮氣和氧氣反應(yīng)引起的

B.可以用圖1所示裝置收集到干燥的NO氣體

C.根據(jù)圖2裝置收集到的氣體為無色能夠驗證銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物中氣態(tài)物質(zhì)只有NO

D.可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別紅棕色氣體NO2和溴蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019 年的化學(xué)諾貝爾獎頒給了為鋰電池研究作出貢獻的三位科學(xué)家，其研究的是兩種常見鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰(LiFePO4)為正極的電池。請回答下列問題：

(1)Mn位于元素周期表的_____區(qū)(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)，基態(tài)鈷原子的未成對電子數(shù)為_____，1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含σ鍵數(shù)目為___ NA。

(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強的是______________。的空間構(gòu)型是________________，HPO3中心原子的雜化方式是_________________。

(3)PH3是_____分子(填“極性”或“非極性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是____。

(4)硫化鋰Li2S(摩爾質(zhì)量Mgmol-1)的納米晶體是開發(fā)先進鋰電池的關(guān)鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。S2-的配位數(shù)是______；若硫化鋰晶體的密度為a g·cm -3，則距離最近的兩個S2-的距離是_____nm。(用含 a、M、NA的計算式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達合理的是（ ）

A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO

B.離子方程式2Ca2++3HCO+3OH-═2CaCO3↓+CO+3H2O可以表示NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)

C.由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO

D.n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5時發(fā)生的反應(yīng)為NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-═NH3H2O+AlO+2H2O+2BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應(yīng)在c 點達到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度：點小于點

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 時，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時，燈泡最亮的是(　　)

A. 100 mL 1 mol·L－1的鹽酸

B. 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液

C. 100 mL 1 mol·L－1的氯化鈉溶液

D. 30 mL 1 mol·L－1的氯化鈣溶液

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